以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

② 在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，

③ 一定条件下反应：4KClO₃ ===3KClO₄+KCl，

将产物分离得到 KClO₄。

(1)电解时，产生质量为2.13gNaClO₃，同时得

到H₂的体积为   ▲   L（标准状况）。

(2)向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃晶

体的原因是   ▲   。

(3)该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质， 

为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加人适量葡萄塘，加热使ClO₄^—全部转化为Cl^—反应为：3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^—12，若终止时c(CrO₄^2—)=1.1×10^—4mol/L，则此时c(Cl^—)=   ▲   mol/L。

②计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程）。

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂粉精、合金、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①和②     B．②和③      C．③和④       D．②③⑤

下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）

A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中

B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸

D. 充满Cl₂和CH₄的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升

煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS₂）燃烧时生成SO₂气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS₂5%，在燃烧时如有90%的S转化为SO₂，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO₂的总质量达多少吨？

（2）假如这些SO₂全部能回收，可生产98%的H₂SO₄多少吨？

下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 (　　)
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变成无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

   3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

① 写出该反应的离子方程式 ______ ．

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
   3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 ______ mol，

     被还原的硝酸为 ______ mol

     生成NO的体积为 ______ L（标准状况）

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

（1）       在组装好装置后,若要检验~装置的气密性,其操作是首先

________________________________,然后微热,观察到中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手, 中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

（2）装置中盛放的试剂是__________

（3）点燃处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置中黑色固体逐渐变红,装置中溶液里出现大量气泡,同时产生__________     (答现象);从中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在中发生反

应的化学方程式:__________。

（4）.当中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量中固体质量,若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4,通过计算确定该固体产物的成分

是__________(用化学式表示)。

(5).在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入中,很快发现装置中产生白烟,同时发

现中溶液迅速倒吸流入中,写出产生白烟的化学方程式:__________,

迅速产生倒吸的原因是__________。

下列是元素周期表的一部分

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 

A．由_mX^a＋与_nY^b－得m＋a=n－b
B．X^2－的还原性一定大于Y^－
 C．X、Y一定不是同周期元素
 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H_nY

短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

（4）元素 E、F  中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。

(1)点燃氢气时，化学能主要转化为            ；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为               ；

 （3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH₂，则放出的能量           （填“相同”或“不相同”）。

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（    ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

下列说法正确的是（ ）

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中M的化合价为

A．+3             B．+4          C．+6           D．+7

．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

(2)X的值应为____（填字母）；

A．3.6    B．3.1    C．1.4    D．2.1

(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________（用化学式表示）

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

 某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；

(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。

下列化学药品与警示语对应正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品

A. ①②③⑥    B. ①②⑤    C. ①④⑤    D. ②③⑤⑥

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.42N_A

    B．氢原子数为0.4N_A的甲醇分子中含有的键数为0.4N_A

    C．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

    D．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 盐酸    B. 烧碱溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液

（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 

①写出Y元素的名称_____________________。 

②写出W元素在周期表中的位置__________________。 

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。