下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A. 2CO+O₂^点燃2CO₂           B. CaO+H₂O=Ca（OH）₂

C. C+H₂O^高温CO+H₂           D. CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

下列物质不能发生水解反应的是

   A．葡萄糖         B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质

各组性质比较的表示中，正确的是

A．还原性：HF < HCl < HBr < HI    B．稳定性：NH₃< SiH₄

C．氧化性：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂    D．熔、沸点：H₂O<H₂S

铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺  B．Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺

C．Tl⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺   D．Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

下列实例中与胶体性质有关的是

  A．用明矾净水                      B．用食醋除去水垢

  C．用石膏使豆浆变成豆腐            D．用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．溶液中一定含有Cl^－                      B．溶液中一定含有SO

C．溶液中一定含有NH            D．溶液中一定含有Fe^3＋

下列物质的分类正确的是(　　)

若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aNA g

C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol

D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    ）

       A                B                C                D

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个

B.常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N_A个

C.密闭容器中2 molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

D.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH₂Cl₂）所含的分子数为0.5N_A

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)

C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂           

B．2Al（OH）₃Al₂O₃+3H₂O

C．FeO+2HCl= FeCl₂+H₂O      

D．CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

煅烧硫酸亚铁反应为2FeSO₄ SO₂↑+SO₃↑+Fe₂O₃，有关说法不正确的是

A．该反应中FeSO₄既作氧化剂又作还原剂

B．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性

C．该反应中每生成1 mol Fe₂O₃转移电子数为2×6.02×10²³

D．将反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，无沉淀生成

（1）右图为原电池示意图，回答下列问题：

①锌是原电池的_______（填 “正”或“负”）极。

②产生大量气泡的是_________（填“锌”或“铜”）电极。

③铜电极的电极的反应式为____________________。

（2）工业上己实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。己知：在一定温度下，容积为1L密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：

①达到平衡时H₂的转化率为_______。在前10min内，用CO₂表示的反应速率：υ(CO₂)=______。

②关于化学平衡状态的描述正确的是_______。

   a．3min时反应达到平衡状态

   b．混合气体中c(CO₂)不变

   c．υ(CH₃OH)_正＝υ(H₂O) _逆

   d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

   e．ｎ(CO_２)∶ｎ(H₂)=１∶３

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

　A.NO和O₂⁺　　  B.CO和NO     C.NO₂和CO₂  　　D. SO₂和ClO₂　

实验室制取少量N₂，常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是(　　)

    A．NaNO₂是还原剂               B．生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol

    C．NH₄Cl中的氮元素被还原        D．N₂既是氧化产物又是还原产物

20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H^＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H₂SO₄、②OH^－、③HCO₃^－、④NO₃^－、⑤Na^＋中属于酸的是              ；（填序号,下同）属于碱的是                 。

实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。

已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

如果此方案正确，请回答下列问题：

(1)操作①应选择的主要仪器有________________。

A.酒精灯                B.漏斗                    C.坩埚

(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是________。

(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是________________。

(4)操作③加的是________________。

A.过量Na₂CO₃溶液        B.过量K₂CO₃溶液        C.过量NaNO₃溶液

(5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是________________。

(6)操作④的目的是________________。

A.除去过量的BaCl₂溶液

B.除去溶解在溶液中的CO₂

C.除去溶解在溶液中的HCl

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是                 

A．CH₂===CH₂＋CCH₃OOOH(过氧乙酸)—→CH₂OCH₂＋CH₃COOH

B．CH₂===CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂—→CH₂OCH₂＋CaCl₂＋H₂O

C．2CH₂===CH₂＋O₂2CH₂OCH₂

D．3CH₂OHCH₂OHHOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH＋CH₂OCH₂＋2H₂O