如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂。最终试管中剩余的气体成分和体积为

A．NO，1 mL                         B．O₂，0.5 mL

C．NO₂，1 mL                        D．无法确定

铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

  A．Al₂(SO₄)₃        B．Na₂CO₃           C．NaNO₃         D．FeSO₄

下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)

A. HCl   MgCl₂    NH₄Cl                        B. H₂O    Na₂O   CO₂

C. CaCl₂   NaOH   H₂O                           D. NH₃    H₂O    CO₂

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑＋H₂O             B. Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

C. Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O               D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-。现每次取100mL溶液进行实验：

（已知：NH₄⁺+OH ^- = NH₃↑ +H₂O ）

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO₃^2-) =             mol/L；

（2）K⁺ 是否存在            ；若存在，浓度范围是                  (若不存在，则不必回答)。

（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是            （填离子符号）。

若存在此离子，请描述检验步骤                                                                          

                                                                                                                                    。

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是(     )

A.  Be、Na、Al        B.  B、Mg、Si    

  C.  O、P、Cl         D.  C、Al、P

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)

A．发展氢能和太阳能                 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学     D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

化学反应常常伴随能量的变化，以下是H₂与Cl₂反应的能量变化示意图H₂ (g) +Cl₂ (g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(    )

A. 氯化氢分子的电子式：

B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量

C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量

D. 该反应放出183KJ的热量

在MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

A. 1∶2　　　    B.2∶1  　C.4∶1　　        D.1∶4

在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.8molNa和0.5molMg    B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO₃和8.4gNaHCO₃    D. 10gCaCO₃和10gMgCO₃

将2.3g的金属钠投入到97.7g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数应当是                                                    （  ）

     A、2.3%    B、4.0%   C、大于4.0%   D、小于4.0%

下列属于电解质的是

A．氯气      B．金属铝      C．氯化钠       D．汽油

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )。

A．Ag⁺、K⁺、NO₃^—、Cl^—        B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2—

C．Ca²⁺、Mg²⁺、OH^－、Cl^－       D．H⁺、Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中，甲表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H₂。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是

A. 丁                  B. 丙                  C. 乙                  D. 甲

括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气

C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）。

A．H₂SO₄（HCl）：AgNO₃溶液、过滤       B．KNO₃（K₂SO₄）：Ba（NO₃）₂溶液、过滤

C．CaCO₃（CaO）：加一些水、过滤        D．Cu（CuO）：盐酸、过滤 

联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（    ）

A．3种                  B．4种                  C．5种                  D．6种

下列常用于物质分离的仪器是（    ）

①蒸发皿 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④         B．①②⑥       C．①③⑤        D．①③⑥

 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al^3＋、Cl^－、Na^＋、K^＋、NO、OH^－、Fe^2＋、AlO、CO、NH、SO、H^＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是_________________________________________；

Cl^－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________