若在加入铝粉能放出H₂的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的(　　)

A．Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、Na^＋                   B．Ba^2＋、Mg^2＋、HCO、Ca²⁺

　　C．NO、Na^＋、K^＋、CO                   D．NO、K^＋、Al³⁺、H⁺

 下列属于同位素的一组是 (     )

A. O₂、O₃    B. H₂O、D₂O    C. ²₁H和³₁H     D. 、

）已知：在25 ^oC  101KPa时

①  1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                     ΔH=-566 kJ/mol

③   Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                     。

（2）、CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）、请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式                            。

（4）、请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量                  。

下列过程的离子方程式书写正确的是

A.Cu与AgNO₃溶液反应:Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺

B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C.碳酸氢钠与硫酸反应:CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为           。

（2）E的化学式为_            。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H₂O的化学方程式是                           。

（4）在D的溶液中通入过量CO₂气体的离子方程式                             。

（5）下列说法正确的是（    ）

A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L⁻¹，则下列关系中正确的是(     )

A．c=   B.ω=   C．ω=   D． ρ=

短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是

A．A是一种活泼金属元素

B．C的最高价氧化物的水化物是强酸

C．B的氢氧化物是强碱

D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

下列化学用语表达正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O

C．氯化镁的电子式：

D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 单质钠投入 MgCl₂溶液    B. AlCl₃溶液中加入过量KOH溶液

C. FeCl₂溶液中加入过量氨水    D. Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液

 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y^2＋===X^2＋＋Y；

（2）Z＋2H₂O(冷水)===Z(OH)₂＋H₂↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e^－===M^2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（    ）

A. M<N<Y<X<Z    B. N<M<X<Y<Z

C. N<M<Y<X<Z    D. X<Z<N<M<Y

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（　　）

  A．HX             B．H₂X               C．XH₄               D．XH₃

有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、Ba²⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A． Ba²⁺一定存在       B．100mL该溶液中含0.01mol HCO₃^﹣   

C．Na⁺不一定存在      D．Cl^﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

实验室中，一般使用MnO₂和浓盐酸制备少量Cl₂，涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是

A. ⑥②③④①⑤                               B. ⑥②①③⑤④

C. ⑥②①⑤④③                               D. ⑥②①③④⑤

有4瓶常用溶液：①BaCl₂溶液，②NaCl溶液，③Na₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A. ①④③②　　　　　                    　B. ④①③②

C. ①③④②                                D. ①④②③

在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N₂和3 mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是______。

A．Q₁＞Q₂　　　　　B．Q₁＜Q₂　　　　C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由：_________________________________________________________。

元素的化学性质主要决定于                                                  （　 　）

A．核外电子数    B．核内质子数     C．核内中子数      D．最外层电子数

已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO₃^－＋SO₃^2－=IO₂^－＋SO₄^2－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃^2－=I－＋2SO₄^2－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）画出⑤的离子结构示意图　　　　　　。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是　　　 　　　（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是　　　　　　。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是　　　　　　（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式　　　　 　  　。

.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX₂、M₂Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO₄

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO₄^2-向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5 .6L气体⑤电流的流向是：Cu →Zn ⑥负极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，发生氧化反应．

A．②④⑤    B．②③⑤    C．①④⑥    D．③④⑤⑥