下列过程一定释放出能量的是                              (　　)

A．化合反应                 B．分解反应

C．分子拆成原子             D．原子组成分子

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ,则其核内的中子数是（    ）

A.77     B .114      C .191      D.268

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(     ) 

A．  ₁₃⁶Al          B．¹³₆Al           C．13 6 C         D． ₁₃⁶C

下列关于常见有机物的说法不正确的是(　　)

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____________________。

(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为__________________。

(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________。

(4)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为______________________________。

(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作步骤和现象是______________。

(7)过程Ⅲ实验的目的是________________________________。

东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指

A．金             B．硫           C．铜                D．铁

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是                                                  ...............................................          （    ）

A．金属冶炼   B．燃放鞭炮 C． 食物腐败       D．点制豆腐

电池式氧传感器原理构造如图，可测定O₂的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)₂。下列说法不正确的是

A. Pt电极上发生还原反应

B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

C. a ×10^-3molO₂反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH^－－2e^－＝Pb(OH)₂

某液态肼(N₂H₄)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A. a电极上的电极反应式为N₂H₄＋2O^2-＋4e^-=N₂↑＋2H₂O

B 电池内电路中，电流方向：电极a→电极b

C. 当电极a上消耗1molN₂H₄时，电极b上被氧化的O₂在标准状况下体积为22.4L

D. b极附近的pH值变大

在恒温恒容条件下可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B. 氨气的百分含量不在变化

C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

已知200mL某浓度的CuSO₄ 溶液中含有160g溶质。现欲配制1mol·L^-1 CuSO₄ 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（混合时忽略溶液体积的变化）

A．1:4           B．1:5           C．2:1           D．2:3

“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染,它包括

    “原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是

A.  SO₂+2NH₃+H₂O (NH₄)₂SO₃     

B.  NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+H₂O

C.  Cu+2H₂SO₄(浓)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  

D.  CuO+H₂SO₄(稀) CuSO₄+H₂O

下列说法正确的是（    ）

    A. 摩尔是一个物理量                 B. 18 g水中含有1 mol H₂O

    C. 硫酸的摩尔质量是98 g             D. 物质的量就是物质的粒子数目  

反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是          （　  ）
  A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
  C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤     

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（   ）

A.KBr             B.Na₂O₂            C.HBr              D.N₂

．下列结论错误的是（    ） 

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2->C1^-                         ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性S^2->C1^->Br^->I^–         ④氧化性: C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO        ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A.只有①     B.①③⑤        C.②④⑤⑥⑦      D.①③

研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式Ag+Cl^—-e^—═AgCl          B．AgCl是还原产物

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动      D．每生成1 molNa₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（      ）

A. 只有①和②处        B. 只有②处            C. 只有②和③处        D. 只有②③④处

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥研钵

A．①③④       B．①②⑥       C．①③⑤        D．①③⑥