朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（  ）

A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm    B. 雾是一种胶体

C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应    D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体

下列实验操作中，完全正确的一组是（　　）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓H₂SO₄时，把水迅速倒入盛有浓H₂SO₄的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤

A． ①④⑦⑩    B． ①④⑤⑦⑩    C． ①④⑤⑦⑧⑨    D． ④⑤⑦⑧⑨

下列关于原电池的叙述中，正确的是（   ）。

A．原电池负极发生的电极反应是还原反应

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。

在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（    ）

A.减小C 的 浓度     B.通入He气使压强增大    C.减小B的浓度    D.增大A或B的浓度

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各问题。

(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被______________________________

(2)C中发生反应的化学方程式________________________，反应类型________

(3)在D处点燃时必须进行的操作是________________

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L         B．mol/L        C．mol/L         D．mol/L

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(     )

A．2∶7           B．3∶7           C．4∶7           D．5∶7

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如表所示。根据实验现象推断

写出A、B溶液中溶质的化学式：A_________________；B ________________  ；

写出反应③④的离子方程式：

③ _____________________________________________                                    

④_____________________________________________                                       

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于摩尔质量叙述中正确的是（    ）

A．1 mol CO的质量是28g·mol^－1

B．硫酸根离子的摩尔质量是98g

C．Cl₂的摩尔质量是71 g·mol^－1

D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol^－1

“在3支大小相同的试管中各加入2 mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO₂粉末、2滴1 mol/L FeCl₃溶液。对比观察现象。”该实验的目的是（   ）

A．探究浓度对反应速率的影响    

B．探究温度对反应速率的影响

C．探究固体表面积对反应速率的影响  

D．探究催化剂对反应速率的影响

已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

在溶液中不能与Al³⁺ 大量共存的离子是（    ）

^A.                                              Cl^-             B.OH^-                C.H⁺                    D.Na⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子   

B．0.1molNa₂O₂与CO₂反应转移的电子数为0.2N_A

C．6.4gCH₄含有的C-H键为1.6N_A              

D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺数目小于0.1N_A

氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（　　）

A．质子数为18   B．中子数为18   C．电子数为18  D．质量数为18

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(     )。

A．制催化剂的材料                   B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                     D．半导体材料

下列说法正确的是(   )

A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B．NaF、H₂SO₄中所含化学键类型相同

C．I₂、Br₂、Cl₂、F₂熔沸点逐渐降低

D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L^－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则：

(1)金属铝的质量为________。

(2)a的取值范围是________________。

(3)的最大值是________。