把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A．Fe₂O₃；Fe(OH)₃                                       B．Fe(OH)₃；Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂；FeO                                          D．Fe(OH)₃；Fe₃O₄

 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．水和苯   B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙酸和乙醇

下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(    )

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化。

D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

常温下,将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

下列说法正确的是(    )

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. KI和HI中化学键类型完全相同

C. Na₂O₂中既含有离子键又含有非极性共价键

D. KOH中只含有共价键

下列操作不能达到实验目的是 (    )

A.分离汽油与水B.除去Na₂SO₄溶液中的BaSO₄ C.检验装置气密性   D.收集H₂

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　  )

A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

（1） 18电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）

（2） 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。

A．浓硝酸       B．碱石灰       C．氢氧化钠溶液       D．新制氯水

（3） 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方程式是_______

（4）10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。

（5）10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。

波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：   下列说法错误的是（   ）  

A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应      B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应  D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

(1)该儿童体内         元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L^－1”是          (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中体现维生素C的        性。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是                       。

(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有        (填离子符号)，说明补血剂是否变质            。

下列叙述错误的是

A．可以用溴水鉴别乙烯和苯          

B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水

C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸     

D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料

 BaCO₃与稀硝酸反应，正确的离子方程式是(   )

A.Ba²⁺+ CO₃^2-+2H⁺=Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

B.BaCO₃+2H⁺+2 NO₃^-= Ba(NO₃)₂+ H₂O+CO₂↑

C.BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+ H₂O+CO₂↑

D.CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH₄)₂CO₃：加热样品，使其完全分解。判断(NH₄)₂CO₃已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH₄)₂CO₃已经除尽。(NH₄)₂CO₃溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。

(2)除去Na₂SO₄：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO₄^2-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl₂溶液后的上层清液，再滴入少量Na₂SO₄溶液，若看到________________________，证明SO₄^2-已经除尽。

下列说法正确的是（　　）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．硅酸盐中的阴离子都是SiO₃^2—

B．单质硅可用于制造光导纤维

C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物

D．Na₂SiO₃是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂

Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、

Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

一定条件下氨的分解反应2NH₃N₂＋3H₂在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为

A． 0.08 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s)  D 0.32 mol/(L·s)

V mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是（    ）

A．mol/L                   B．mol/L      

C．mol/L                   D．mol/L

已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是(　　)

A. 1≤n≤3

B. X原子最外层有4个电子

C. X可能是金属元素

D. X原子易得到电子

下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是

A．NaOH     B．Na2O2      C．NH₄Cl       D．CaCl₂