题目

Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、 Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 （1）c(CO32－)=______mol·L−1； （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________； （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________； （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。 Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：   （5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________； （6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________； （7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________； （8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。 答案：Ⅰ.（1）1（2分） （2）≥2 mol⋅L−1（2分） （3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分）   （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分） Ⅱ．（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）    （6）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）（2分） （7）2Mg＋CO22MgO＋C（2分） （8）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）

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