高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

氢的同位素¹H、²H、³H与氧的同位素¹⁶O、¹⁸O相互结合为水，可得到水分子的种数为（）

A . 6 B . 9 C . 12 D . 18

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³^＋和Fe²^＋浓度相等。则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋的物质的量之比是（）

A . 2∶3 B . 3∶2 C . 1∶2 D . 1∶1

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是 mL（标准状况）；

②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为物质的量之比为；

③原NaOH溶液的物质的量浓度为．

向40mL某AlCl₃溶液中滴加2mol•L^﹣¹的NaOH溶液时，得到Al（OH）₃沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的沉淀是，其物质的量是．
（2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为．
（3）图中B点溶液中溶质有．
（4） AlCl₃溶液的浓度为
（5） O点到B点反应的总离子方程式可表示为．

下列说法正确的是（　　）

A . ¹²C、¹³C和¹⁴C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代 B . 合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的 C . 研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果 D . 碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响

．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

回答下列问题。

（1）xg H₂O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为。（用x、y表示）

（2）200mL 2mol•L^﹣1MgCl₂溶液中Cl^﹣物质的量浓度为。

（3）已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺；

Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可确定溶液中离子的还原性强弱顺序为。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共六种物质：Fe(NO₃)₃、FeSO₄、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₂O。请补充完整并配平下列方程式。

HNO₃+ = + + +

下列有关说法正确的是(　　)

A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B．冰水混合物是一种分散系

C．分散系有的是纯净物有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

下列叙述错误的是（）

A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃

C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味

D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为 (　　)

A．5.4 g B．3.6 g

C．2.7 g D．1.8 g

下列关于分散系的说法不正确的是（　　）

A. 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系

B. 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

C. 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

D. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间

下列有关溶液配制的说法正确的是

A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液

B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线

C. 配制240mL0.1000mol/LH₂SO₄溶液需用250mL容量瓶

D. 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液

将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：C>D>B

B. a中只含非极性共价键，属于共价化合物

C. B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物

D. 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质

在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl₃、FeCl₂、H₂S、S、HCl，已知FeCl₂为生成物，则另一生成物是

A．FeCl₃ B．H₂S C．S D．HCl

已知A、B、C、D、E、F是前四周期中的元素（不包括稀有气体元素）有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
A	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
B	最高价氧化物对应的水化物能1：1电离出电子数相等的阴阳离子
C	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
D	其单质为淡黄色气体
E	它是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度7.8g/m³
F	D元素的单质在F元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）F在元素周期表中的位置为。B和F形成的含有共价键的化合物的电子式为。

（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的化学式是：。

（3）用一个化学方程式证明非金属性F>D：。

（4）1molA的某种氢化物甲中含18mol电子，写出甲的结构式：。

（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成A的另一种氢化物乙，乙的相对分子质量为43，其中A原子的质量分数为97.7%，则乙的分子式为。

（6）在碱性条件下，C的单质可与EF₂^-反应制备一种可用于净水的盐EF₄^2-，该反应的离子方程式为。

NaHSO₄在水溶液中能够电离H⁺、Na⁺和SO₄^2-，下列对于NaHSO₄的分类中不正确的是( )

A.NaHSO₄是盐 B.NaHSO₄是酸式盐

C.NaHSO₄是钠盐 D.NaHSO₄是酸

下列关于“燃烧”的说法错误的是（）

A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

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