高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

$\text{[math]}$ He可以作为核聚变材料。下列关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ H互为同位素 B . $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2 C . $\text{[math]}$ He原子核外电子数为2 D . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（）

A . 与酸反应产生氢气多 B . 与碱反应产生氢气多 C . 一样多 D . 不知道铝粉的质量，无法比较

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . 另一种化合物为NaCl D . 金刚石属于碳的一种同位素

相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）

A . 甲烷 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙炔

某微粒的结构示意图为

，它表示（）

A . 氧原子 B . 氧离子 C . 氖原子 D . 钠离子

下列各组中互为同位素的是（）

A . 甲烷和乙烷 B . O₂和O₃ C . 正丁烷和异丁烷 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后，在光照条件下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）

A . CH₃CH₂Br B . CHBr₂CHBr₂ C . CBr₃CBr₃ D . HBr

工业上由氨合成硝酸并进一步制取化肥硝酸铵。工业上制备硝酸的流程如图所示。由图可知，根据绿色化学要求，生产中采用循环操作，理论上使氨气完全转化为硝酸。已知实际生产中：氨合成硝酸时，由NH₃制NO的产率为94%，NO制HNO₃的转化率为90%。氨与硝酸反应生成硝酸铵的转化率为94%。计算：

（1）制HNO₃所用的NH₃占总消耗NH₃（不考虑其它损耗）的质量分数为%（保留三位有效数字）。
（2）写出计算过程

有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是．

氯元素的天然同位素有³⁵Cl 和³⁷Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中³⁵Cl 和³⁷Cl的原子数目之比约为( )

A . 3:1 B . 1:3 C . 3:2 D . 4:1

著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO₂而析出NaHCO₃ ，该反应可表示为：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

已知NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl如下温度的溶解度：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
40℃时溶解度/g	37	13	46
10℃时溶解度/g			33

今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH₃ ，再向溶液中通入过量的CO₂ ，求：

（1）可析出NaHCO₃多少克？

（2）NH₄Cl能否析出？

（3）若降温至10℃，可析出NH₄Cl多少克？

（4）降温至10℃时，若要析出更多的NH₄Cl晶体应采取什么措施？

下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆ B . 甲烷的比例模型：

C . 次氯酸的结构式为 H-Cl-O D . 氘的原子结构示意图：

m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

A . （3m+n）mol B . （ $\text{[math]}$ m+ $\text{[math]}$ ）mol C . （3m+n+2p）mol D . （ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ）mol

等物质的量的下列物质：①NaHSO₄②Ca(H₂PO₄)₂③Si ④Al₂(SO₄)₃⑤ ，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）

A . ②⑤④③① B . ④②⑤③① C . ④②③⑤① D . ④⑤②③①

实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）将上述方程式改写为离子方程式：．
（2）反应中体现了浓盐酸的、．（填性质）
（3）若反应中产生了的Cl₂气体的体积（标准状况下）为4.48L，则该反应中转移电子的物质的量是 mol，作氧化剂的浓盐酸是mol．

由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（）

A . ④表示的是阳离子 B . ①③属于同种元素，②④属于另一种元素 C . ②④形成的化合物是Al₂O₃ D . ①③的化学性质相似

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是　（填字母编号）．

（2）性质最稳定的原子是　　（填字母编号）．

（3）元素D的单质在B₂中燃烧，该产物的化学式　　（用元素符号）．

（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式　．（用元素符号）

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

（1） NO的物质的量为mol，NO₂的物质的量为mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L^﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L^﹣1 ．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ，至少需要30%的双氧水g．

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )

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A . a→b时的沉淀的成分为BaSO₄与Mg(OH)₂ B . b→c时发生的离子反应为：H⁺+ OH^-→ H₂O C . c→d时离子的物质的量：Ba²⁺可能大于Cl^- D . d→e时离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^-

下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）

A .

B .

C .

D .

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