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高一化学试题

钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．

将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）

A . 产生的气体含有0.1mol的电子 B . 电子转移的数目为2N_A C . 所得溶液的质量分数是等于4% D . 产生气体的体积为1.12L

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）

A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．

完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂ ．
现有标准状况下1m³的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H₂　mol．
（2）用饱和K₂CO₃溶液吸收上述混合气体中的CO₂以得到纯净的氢气．处理上述的CO₂至少需要饱和K₂CO₃溶液　 g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为　　%；在该硝酸中加入　吨水最终可得50%的硝酸．
（4）工业上常用98%的浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂.63.5%HNO₃（质量为M₁）中加98%的浓H₂SO₄（质量为M₂）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．
①若蒸馏过程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比 $\text{[math]}$ 的值（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有（M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．则投料时， $\text{[math]}$ 比值如何变化，请列式计算说明．

下列表示错误的是（）

A . ¹⁶O^2-离子结构示意图

B . CF₄ 的球棍模型：

C . 氯化钠的化学式：NaCl D . 乙炔的结构式：CH≡CH

将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？

“玉兔”号月球车用 $\text{[math]}$ Pu作为热源材料，下列关于 $\text{[math]}$ Pu的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U互为同位素 B . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu具有相同的中子 C . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ U具有完全相同的化学性质 D . $\text{[math]}$ Pu与 $\text{[math]}$ Pu具有相同的最外层电子

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）

A . N₄与N₂互称为同位素 B . N₄属于一种新型的化合物 C . N₄化学性质比N₂稳定 D . 1mol N₄气体转化为N₂时要放出882kJ能量

月球土壤中含有较丰富的 $\text{[math]}$ He，在地球上氦元素主要以 $\text{[math]}$ He的形式存在，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素 C . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He分别含有1和2个质子 D . $\text{[math]}$ He的最外层电子数为1，所以 $\text{[math]}$ He具有较强的金属性

¹²C和¹³C原子之间，相等的是（）

A . 原子质量 B . 中子数 C . 质量数 D . 电子数

天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有¹²C、¹³C两种同位素，则¹²C与¹³C的质量比为（　　）

A . 等于1：99 B . 大于99：1 C . 等于99：1 D . 小于99：1

现有200mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（）

A . （0.5b﹣0.5a）mol/L B . （2b﹣a）mol/L C . （5b﹣ $\text{[math]}$ ）mol/L D . （5b﹣5a）mol/L

葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO₂计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，除去C中过量的H₂O₂后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl₂溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO₂的含量为（）

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A . 0.256 g/L B . 0.04 g/L C . 0.24 g/L D . 0.0768 g/L

一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）

A . 13.2 g B . 22.4g C . 24.4g D . 26.4g

两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO₂2.24L（标准状况）和1.8g水．该混合物的组成可能是（）

A . CH₃OH和C₃H₄ B . CH₄和C₃H₄O C . CH₄和C₂H₄ D . CH₄和C₃H₄

等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（）

A . 1∶1 B . 1∶6 C . 2∶3 D . 3∶2

把7.2g铁粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO₂和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液的物质的量浓度（）

A . 3.5 mol/L B . 4.5 mol/L C . 7.0 mol/L D . 9.0 mol/L

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（）

A . 2：3 B . 3：2 C . 1：2 D . 1：1

氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

A . 75.77%表示³⁵Cl的质量分数 B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量 C . 24.23%表示³⁵Cl的丰度 D . 36.966表示³⁷Cl的质量数

考古学上常用 $\text{[math]}$ 来测定文物的历史年代，下列对其描述错误的是（）

A . 质子数是6 B . 中子数是8 C . 质量数是20 D . 核外电子数是6

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