高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

下列化学用语正确的是（）

A . CCl₄分子的球棍模型：

B . 质量数为127的碘原子： $\text{[math]}$ C . S^2-的结构示意图：

D . 次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl

以下化学用语及对应表达正确的是（　　）

A . H₂¹⁸O 的摩尔质量为20g▪mol^﹣1 B . 铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑ C . 氯离子的结构示意图：

D . 乙醇的分子式为CH₃CH₂OH

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别（）

A . 2 mol、3 mol、6 mol B . 3 mol、2 mol、6mol C . 2 mol、3 mol、4 mol D . 3 mol、2 mol、2 mol

构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（）

①	②	③	④	⑤	⑥

A . ①⑥ B . ②⑤ C . ③④ D . ③⑤

2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为（）

A . 0.05 mol B . 1mol C . 0.13mol D . 1.05mol

关于钯（₄₆Pd）的说法错误的是（）

A . ¹⁰²Pd 和 ¹⁰³Pd 互为同位素 B . Pd²⁺核外有 46 个电子 C . 钯是第五周期元素 D . ¹⁰⁸Pd 的原子核内有 62 个中子

相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是( )

A . 稀硫酸 B . 稀盐酸 C . 氢氧化钡溶液 D . 氢氧化钠溶液

Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H₂ ，则参加反应的金属（）

①失去电子数目相同 ②质量相等 ③物质的量相等 ④质量比为23：12：9．

A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ②④

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A . Mg²⁺ B . Na⁺ C . Al³⁺ D . K⁺

将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO₃溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A . 加入合金的质量不可能为6.6g B . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L C . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D . 生成NO气体体积为2.24 L

下列各组物质中互为同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ Ca和 $\text{[math]}$ B . D和T C . H₂O和H₂O₂ D . O₃和O₂

下列各组中属于同位素的是( )

A . ⁴⁰K与⁴⁰Ca B . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂ C . D与T D . 金刚石与石墨

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（）

A . Th元素的质量数是232 B . ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同 C . ²³²Th转化成²³³U是化学变化 D . Th元素的相对原子质量是231

将装满下列气体试管倒立水槽中，一段时间后观察，最终的实验现象与图相符的是（）

A . 图甲氨气 B . 图乙氮气 C . 图丙二氧化氮 D . 图丁二氧化硫

在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO₂、4 mL NO、5mL O₂ ，经过一段时间后，试管里剩余的气体有（）

A . NO B . O₂ C . NO₂和O₂ D . NO和O₂

¹⁶O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（）

A . 氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了 B . 质子和中子的相对原子质量都很接近1 C . 元素的近似相对原子质量一定是整数 D . 电子的质量太小

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄、SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．

完成下列计算：

（1）焦硫酸（H₂SO₄ ． SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为　 mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄ ． H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂　　4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H⁺浓度为2.5mol•L^﹣1 ，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．

（1）原溶液中H+的物质的量为mol．
（2）加入的Ba（OH）₂的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．

现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8％，加入8gCuSO₄作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（）

A . 7.4％ B . 10％ C . 8％ D . 11.1％

取质量为27.4g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与200mL 2.00mol·L^-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量为g。
（2）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL 2.00mol·L^-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为L 。

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