．同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16　②密度比为11：16　③体积比为16：11　④原子个数为11：16

A．①③    　　　　　B．①④            C．②③         　　　　D．②④

某阴离子X^2﹣有m个电子，其质量数a，则核内中子数为（　　）

A. m+2                 B. m+5                 C. a﹣m+2              D. a﹣m﹣2

一定条件下PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr ₂ O₇^2－和Pb²⁺ ，则与1.0 mol Cr³⁺ 反应所需PbO₂的物质的量为______________mol

在恒温、恒容的容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为(　　)

A．等于1.8 s       B．等于1.2 s       C．大于1.8 s        D．小于1.8 s

根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为___。

下列说法正确的是

A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液

B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应

C. 乙醇被氧化只能生成乙醛

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应

下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（   ）

A. 无色溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、 SO₄^2－                  B. 酸性溶液：NH₄⁺、 Fe³⁺、I^－、SO₄^2－

C. 遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－         D. 碱性溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2       B.＋3       C.＋4        D.＋5

已知有如下反应：①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，   ②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，  ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂        B． BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞I₂＞Fe³⁺

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂        D．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

．SO₂ 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：

① SO₂使溴水褪色  （还原性）          ② SO₂使品红溶液褪色  （漂白性）

③ SO₂通入氢硫酸（H₂S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） 

④ SO₂使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

    A．只有①②④     B．只有③④         C．只有①③     D．①②③④

铋（Bi）的化合物在医药方面用于治疗皮肤损伤和肠胃病。下列关于Bi和Bi的说法正确的是

A．Bi和Bi互为同素异形体          B．Bi和Bi互为同位素

C．Bi和Bi的核外电子数不同        D．Bi和Bi分别含有126和127个质子

下列有关化学用语表述正确的是(    )     

A．甲烷的结构式：HH              B．质量数为37的氯原子：Cl

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂                   D．S^2-的结构示意图：

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶

(1)配制时，必须使用的仪器有             (填代号)，还缺少的仪器是                  。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：                 、                。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为                 。

(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)

A.没有将洗涤液转移到容量瓶     B.转移过程中有少量溶液溅出

C.容量瓶洗净后未干燥                D.定容时俯视刻度线

E.固体NaOH中含有少量Na₂O杂质

(5)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)             

A.使用容量瓶前检査它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗         

C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

如右图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则n与m的比值为 (　 )

A．3∶2　　　　　　　B．2∶3

C．8∶3              D．3∶8

下列关于能量转化的说法中正确的是（   ）

A．给手机充电时：化学能转化为电能

B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能

C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能

D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A. 3和17              B. 1和8               C. 1和9               D. 17和12

关于100ml 1mol/LCaCl₂溶液的叙述正确的是（　　）

A. Cl^-的物质的量浓度为2mol/L                                 B. CaCl₂的物质的量为1mol

C.取出50 mL后，剩余溶液中CaCl₂的物质的量浓度为0.5mol/L      D_.该溶液中水的体积为100 mL

属于氮的固定的是

A. 植物从土壤中吸收含氮养料

B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质

C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物

D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物

下列各组物质反应产生的气体分别通入Na₂SO₃溶液中，与Na₂SO₃不发生反应的是（   ）①Na₂O₂和CO₂           ②Al和NaOH溶液          ③MnO₂和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片       ⑤铜片和浓硫酸共热

A.只有②         B.只有①②        C.只有①②⑤      D.只有②④⑤

下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

　 C．失电子越多,该物质的还原性就越强　

 D．某元素由化合态变成游离态一定被还原