题目

已知A、B、C、D、E、F是前四周期中的元素（不包括稀有气体元素）有关性质和相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 A 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 B 最高价氧化物对应的水化物能1：1电离出电子数相等的阴阳离子 C 所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强 D 其单质为淡黄色气体 E 它是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度7.8g/m3 F D元素的单质在F元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）F在元素周期表中的位置为              。B和F形成的含有共价键的化合物的电子式为           。 （2）C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的化学式是：           。 （3）用一个化学方程式证明非金属性F>D：                            。 （4）1molA的某种氢化物甲中含18mol电子，写出甲的结构式：             。 （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成A的另一种氢化物乙，乙的相对分子质量为43，其中A原子的质量分数为97.7%，则乙的分子式为            。 （6）在碱性条件下，C的单质可与EF2-反应制备一种可用于净水的盐EF42-，该反应的离子方程式为                                            。 答案：（1）第二周期第ⅥA；    （2） HClO4        （3）2H2S+O2=2S↓+2H2O（合理均可） （4） （5）HN3                                             （6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O

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