实验室配制250mL 0.5mo1•L^﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A.玻璃棒       B.酒精灯   C.胶头滴管      D.容量瓶

．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．石灰石与稀醋酸反应：

CaCO₃+2CH₃COOH= Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^－= Fe(OH)₃↓+3Cl^－

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

D．钠投入水中：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^－+H₂↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O₂与CO₂含有相同的分子数

C．通常状况下，N_A个N₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_______,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是            （选填字母编号）。

     A.浓度                 B.温度               C.气体压强
（2）化学反应速率最小的时间段是       ，主要原因是                      。
（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为      mol/（L•min）（设溶液体积不变）。

（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的               。
　　A.蒸馏水； B. NaCl溶液； C. NaNO₃溶液； D. CuSO₄溶液； E. Na₂CO₃溶液

肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为　．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：

N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣52.7kJ•mol^﹣1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　．

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为　．

（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数　　（填“变大”“变小”或“不变”）．

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为　　L．

图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A.①③④         B.②③⑤            C.②④⑤            D.①③⑤

关于0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的叙述错误的是(　　)

A．1 L该溶液中含有H₂SO₄的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H₂SO₄的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（    ）。

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（   ）

   A．ⅠA、ⅤA         B．ⅠA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA         D．ⅡA、ⅥA

将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是

A．FeCl₃溶液     B．K₂SO₄溶液     C．MgCl₂溶液    D．饱和NaOH溶液

 下列过程属于物理变化的是（　　）

A．石油分馏     B．煤的干馏     C．石油裂化      D．乙烯聚合

按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na₂O₂、N₂、H₂S，H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是    ， 既含有离子键又含有非极性键的是   ；
（2）32号元素在元素周期表中的位置   ；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂ ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．

下列叙述中，正确的是（   ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(    )

A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可

B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C．科学家提出的假说一定能成为科学理论

D．使用模型有助于人们研究物质的性质

）完成以下问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是              （填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰      ②燃烧木炭取暖      ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰     ⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能最为E₂，且E₁>E₂，则该反应

为               (“吸热” 或“ 放热”)反应。

②已知断开1molH—H键，1molN—H键，1mol N≡N键分别需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N₂(g)+3H₂(g)       2NH₃(g)，若

1mol N₂完全反应生成NH₃会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为              。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃ 可简写

为。  可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为___________。

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是(    )

A．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．NaOH溶液       C.浓硫酸

请在以上试剂中选择填空：

①X、Y溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”）、

②尾气处理过程中，多余的氯气可用（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是。

（3）

写出反应A的化学方程式。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）。

    A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

A是水煤气中的CO和H₂按物质的量之比1∶2反应生成的惟一产物，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

（1）A的官能团的名称____，D的结构简式____。

（2）B→C的化学方程式是____。

（3）F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有____种（包括F自身）。

（4）下列说法正确的是____。

A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO₄褪色

B 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D 有机物C和E都能与金属钠反应

下列实验操作中不正确的是

A． 配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时俯视读数，则所配NaOH 溶液浓度会偏大

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2.4mol/L    B. 1.4mol/L    C. 1.2mol/L    D. 0.7mol/L