将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ 物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、6 mol         B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol         D．3 mol、2 mol、2 mol

乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题．

（1）反应①的化学方程式是　　．

（2）B的结构简式是　　，C中官能团的名称是　　．

（3）反应②的化学方程式是　　，反应类型是　　，反应后可用　　除去D中混有的C．

（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是　　，若观察到　　，则证明气体是乙烯．

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是                （填化学式）。

（2）还原Fe³⁺时，试剂X若选用SO₂，则反应后的阴离子是           （填化学式）。

（3）从分离出滤渣II [Al(OH)₃]后的滤液中得到产品FeSO₄·7H₂O，应进行的操作是

           、         、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应）；

步骤c：重复“步骤b” 2~3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要        、       。

②写出步骤b中发生的主要离子方程式________________________________________。

③该补血剂中亚铁离子的含量为            mg/片。

复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O₂=2O₃，下列有关说法正确的是

A. 该变化属于物理变化

B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高

C. 空气中臭氧比氧气更稳定

D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量

 下列分离方法不合理的是

A. 从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D. 储存FeCl₂溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑

下列物质含原子数最多的是(       )。

A.4gH₂          B.标况下33.6LNH₃        C. 常温常压下24gCH₄      D.标况下1LH₂O

 (1)0.7 mol H₂O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

    (2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，

    在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

    (3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm^-3)中含1g溶质；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

含有Ba²⁺、NH、NO、Fe³⁺溶液中，能大量共存的离子是

A． K⁺               B．OH^－                         C．SO                         D．SCN^－

下列有关物质分类正确的是

A．KOH溶液、氨水均为电解质         

B．CuO、Na₂O₂均为碱性氧化物

C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐         

D．漂白粉、玻璃均为纯净物

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的体积变为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （    ）

   A.0.2mol/L     B.0.3mol/L    C.0.6mol/L    D.0.8mol/L

下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列化合物中，属于弱电解质的是   （   ）

A．HCl         B．H₂O         C．KOH        D．CH₃COONa  

完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（  ）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3

种原子最外层共有10个电子，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生

反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层

电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：B __  C__ ___ E__ _

（2）D与E两元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：__ ____（用化学式表示）

（3）用电子式表示化合物A₂E的形成过程：，A₂E的化学键类型是__ _____。

（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）

（5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程____________。

.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.                             B.

C.                     D.

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

A.原子半径: A>B>D>C       B.原子序数: d>c>b>a

C.离子半径: C^3->D^->B⁺>A²⁺             D.单质的还原性: A>B>D>C

已知：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol^－1

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) △H＝－3350kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A. － 859 kJ·mol^－1                            B. ＋859 kJ·mol^－1

C. －1403 kJ·mol^－1                            D. －2491 kJ·mol^－1

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的KCl                   B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．350 mL 3 mol·L^－1的NaCl                  D．150 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是