用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A.烧杯中的溶液呈黄色                     B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字                D.发生了反应:Fe³⁺ +Cu=Cu²⁺+ Fe²⁺

下列有关硅材料的说法不正确的是

A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料

B．SiO₂可用于制造光导纤维

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

D．SiO₂是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

在水溶液中，下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO₃Na^＋+H^＋+CO₃^2－                    B．Ca(OH)₂Ca^2＋+(OH^-)₂

C．Ba(AlO₂)₂Ba^2＋+2AlO₂^－                          D．2Fe^3＋+3SO₄^2－Fe₂(SO₄)₃

对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

A. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C. 王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

下列说法中，不正确的是（　　）

A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉

C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路

D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（    ）

A．烧杯中有铜无铁     B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有     D．烧杯中铁铜都无

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6N_A

B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO₂分子数为0.1N_A

C. 0.1mol﹣CH₃（甲基）中含有的电子数为0.8N_A

D. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6N_A

下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①(NH₄)₂CO₃     ②NaHCO₃      ③Al₂O₃     ④Al(OH)₃

A．①②③④     B．①②③     C．①②④     D．②③④

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是                 （写元素符号）。

（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式                 。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，                           。

②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的           性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：                                  。

氯气是一种化学性质活泼的气体：

（1）氢气在氯气中燃烧的现象为                       。用合成的氯化氢溶于水制得一定浓度的盐酸，取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        （填序号）

a．溶液中HCl的物质的量       b．溶液的浓度

c．溶液中Cl^-的数目            d．溶液的密度

（2）在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是            （填序号）

a．Cl₂︰H₂＝1       b．Cl₂︰H₂＜1       c．Cl₂︰H₂≥1       d．Cl₂︰H₂≤1

（3）新制备的氯水呈           色，说明氯水中有        分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是                            ，说明氯水中有       存在。

（4）下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是      （填序号）

A．CuCl₂       B．FeCl₃        C．FeCl₂        D．AlCl₃

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A.标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，1g H₂含有的分子数为0.5N_A

C．常温常压下，1mol O₂的体积为22.4L

D． 0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（    ）

A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料  B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维

C. 石墨可以用来做绝缘材料    D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是                                。

（2）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______。(质子交换膜只允许H⁺通过)

（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂,难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________。

（4）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂,若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x,则x值为________。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　   　。

（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：　   　。

（3）根据上述反应可推知　   　。

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：A_SH₃＞X         d．还原性：X＞A_SH₃

（4）根据上述条件写出化学方程式

　   　　   　　   　　   　　   　　   　　   　　   　　  。

（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用

单线桥表示电子转移：

某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇        B．醋酸溶液       C．CuSO₄溶液      D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B． 2H₂+O₂=2H₂O

C． Fe+2FeCl₃=3FeCl₂              D． 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是（   ）

   A. Na₂CO₃俗名苏打，NaHCO₃俗名纯碱

   B. 受热时，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解

   C. Na₂CO₃溶液显碱性，NaHCO₃溶液显酸性

   D. Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol分别与足量的盐酸充分反应，产生CO₂质量不相等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　 　）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

. 某MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，c(Mg²⁺)=2mol/Lc(SO₄^2-)=3mol/L,若将100mL此混合溶液中的Mg²⁺沉淀完全，最少需加2mol/L的NaOH溶液体积是（    ）

A. 100mL    B. 200mL    C. 300mL    D. 400mL

从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(　　)

A．氧化镁           B．氧化铁          C．二氧化锰         D．氧化镍