题目

铝土矿主要是由Al2O3、Fe2O3、SiO2等组成。由铝土矿制取金属铝的实验步骤如下图所示： 请分析流程图，回答下列问题：(1)铝土矿中加入足量盐酸后，溶液中除含有Al3+外，还含有的金属离子为__________。(2)操作Ⅰ加入足量NaOH溶液后，如何判断形成沉淀A的阳离子已经沉淀完全_____________________________________________________________________。(3)将操作Ⅰ所得溶液中通入足量的CO2后，发生反应的离子方程式为_________________。(4)操作Ⅱ的名称为_______、洗涤，洗涤沉淀物的方法为________________________________。(5)沉淀物B经操作Ⅲ灼烧后所得产物为_____________________。(6)操作Ⅳ的名称为_______，在进行此操作前，需将操作Ⅲ所得物质_______。(7)如果省去加入盐酸的过程，直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液，则会对氧化铝的提纯造成怎样的影响？答：______________________________________________________。 答案：(1)Fe3+(2)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则说明阳离子沉淀完全，否则沉淀不完全(3)+CO2+2H2OAl(OH)3↓+(4)过滤  沿玻璃棒往漏斗中加水至浸没沉淀物，待水流出后再加水，重复以上操作2—3次(5)Al2O3(6)电解  熔化(7)有部分SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，使灼烧(或加热)制得的Al2O3中混有SiO2解析：此题对实验基本操作进行了综合考查.(2)判断Fe3+已沉淀完全，就是要检验溶液中是否还有Fe3+.(3)直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液，会使Al2O3和SiO2都进入溶液，在灼烧制得的Al2O3中仍混有SiO2.

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