题目

某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，他们对此产生了兴趣。 [提出问题]这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析： (1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是__ __。 (2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是__ _。 为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倒去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 [实验结论] (3)该瓶无色溶液是__ _。生成白色沉淀过程的化学方程式是__ _。 [实验反思] (4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是__ __。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象：__ __。 答案：NaCl这二者的化学式中Na元素的右下角不会是2_ Na2CO3_ BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl_ 取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸 在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)

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