题目

在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　　） 　 A． 通入HCl B． 加少量NaOH固体 　 C． 加少量氯化铵固体 D． 加热 答案：考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 要使NH3•H2O的电离程度，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c（OH﹣）增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答． 解答： 解：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误； C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误； D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

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