题目

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中X+Y2+ = X2++Y。 ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑。 ③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- =N2+。 ④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(    ) A. M<N<Y<X<Z                                  B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z                                  D. X<Z<N<M<Y 答案：A 【解析】①水溶液中X+Y2+ = X2++Y，说明活动性X＞Y； ②Z+2H2O(冷水) = Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z金属性活动性很强； ③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e- =N2+，N失电子发生氧化反应，则N是负极、M是正极，活动性N＞M； ④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞N； 通过以上分析知，金属活动性顺序M＜N＜Y＜X＜Z，故答案为A。 【点睛】考查金属活动性强弱顺序判断，金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢。

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