（1）将0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL。与0.1mol·L^-1 NaOH溶液V₂ mI，混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂＝           。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、0H^-，据题意，回答下列问题。

①若由0．1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH       7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若溶液pH>7，则c（Na⁺）             c（A^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），

理由是                                                                   。

③若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是         。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）＝2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是(　 　)

A．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

已知 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，则下列关系式正确的是 (   ) 

   A.4/5V（NH₃）=V（O₂） 

   B.4/5V（NH₃）=V（H₂O）

   C.5/6V（O₂）=V（H₂O）  

   D.4/5V (O₂)=V(NO )

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变

B．甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡

C．甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应

D．当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（     ）

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（    ）

A. 溴苯和溴    B. 苯和硝基苯    C. 正己烷和水    D. 乙醇和水

某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

    A．该元素是非金属元素            B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层    D．该元素原子容易失去最外层电子

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；  ②均匀混合气体；  ③____________。

（2）设V（Cl₂）/V（CH₄）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                                  。

（4）E装置的作用是________（填编号）。

A．收集气体                   B．吸收氯气

C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。

（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a．CH₄ 　　 　 b．CH₃Cl　　 　  c．CH₂Cl₂        d．CHCl₃　  　  e．CCl₄

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中X+Y²⁺ = X²⁺+Y。

②Z+2H₂O(冷水) = Z(OH)₂+H₂↑。

③M、N为电极，与M盐溶液组成原电池，N电极反应为N-2e^- =N²⁺。

④Y可以溶于稀硫酸中，N不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(    )

A. M<N<Y<X<Z                                  B. N<M<X<Y<Z

C. N<M<Y<X<Z                                  D. X<Z<N<M<Y

如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是

A．结构简式是C₃H₆O₂      B．不能和NaOH溶液反应

C．官能团是羟基             D．能发生取代反应

按要求填空：

(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

   A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性

①浓硫酸可用作气体干燥剂___；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白____；

③浓硫酸与铜反应____；

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_____；

⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成 “黑色发糕”___ ；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___ ；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______。

（2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________

⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________。

（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体____理由是_______。

下列化学用语，表达正确的是（   ）

A. B核素中的中子数为5                       B. S^2—的结构示意图：

C. CO₂的结构式：                    D. H₂O的电子式：

按要求完成下列式子：

（1） S^2-离子结构示意图  ▲  ,CO₂的电子式     ▲      ,NH₃的结构式    ▲  。

（2）写出磁铁矿的化学式     ▲ 。

（3）写出一水合氨（NH₃·H₂O）在水中的电离方程式 ▲ 。

（4）写出实验室制取氯气的离子方程式 ▲  。

Ⅰ.按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：N₂              Na₂O₂                  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：

①H₂O                                                                   

②MgBr₂                                                                  

Ⅱ.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）硝酸见光分解的化学方程式：                                        

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式：                                         

Ⅰ．下面是同学们熟悉的物质，答题请填入序号：

①O₂　   ②NaBr　   ③HCl　   ④NaOH　   ⑤Na₂O₂      ⑥Ne　

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

Ⅱ．(1)同温同压下，某烷烃的蒸气密度是H₂的43倍，该烷烃的同分异构体有_______种。

(2)某有机物的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该有机物的结构式为______。若将该气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 __________________________，其反应类型是 ______________ 反应（填“取代”或“加成”）。

.下列物质各m g分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质，原NaOH溶液的浓度最大的是

A.Al    B.  A1₂0₃    C.  A1(0H)₃ D.  AlCl₃

下列物质分类正确的是(　　)

A．SO₂、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物        

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物    

D．Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₃O₄均为碱性氧化物

下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（    ）

   A、(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃      B、(CH₃CH₂)₂CHCH₃   

C、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂        D、(CH₃)₃CCH₂CH₃

（1）写出下列化合物的电子式：

       水：                二氧化碳：                  过氧化钠：             

   （2）  用电子式表示出溴化镁的形成过程：                                  

Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH₁＝＋234．1 kJ/mol；

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．－627．6 kJ/mol  B．－824．4 kJ/mol C．－744．7 kJ/mol  D．－169．4 kJ/mol