关于氯化钠焰色反应实验操作描述中，不正确的是(　　)

A. 取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色

B. 用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧

C. 透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色

D. 实验后，要用盐酸把铂丝洗净

一定条件下，反应N₂+3H₂  2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的

质量增加了1.7g，则反应速率为（     ）

 A．V(NH₃) = 0.02mol/（L·min）          B．V(N₂) = 0.005mol/（L·min）

   C．V(NH₃) = 0.17mol/（L·min）          D．V(H₂) = 0.03mol/（L·min）

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A. BF₃     B. H₂O    C. SiCl₄       D. PCl₅

氮的固定是指（     ）

A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C、将空气中的氮气转变为氮的化合物   D、硝酸和氨气反应生成氮肥

下列说法中，不正确的是

A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．在配制含Fe²⁺的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的Fe³⁺还原为Fe²⁺

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

A．乙酸和水         B．液溴和苯        C．苯和水          D．乙醇和水

以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na₂O₂与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO₂反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是           

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行             

B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本
    C. 大力发展太阳能和风力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少SO₂对空气的污染

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )

A. K₂O + H₂  2K + H₂O                       B. 2HgO  2Hg + O₂↑

C. Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂                  D. 2NaCl(熔融)2Na + Cl₂↑

下列说法正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应不需要外界能量

元素性质呈周期性变化的原因是（      ）

A、    相对原子质量逐渐增大             B、核电荷数逐渐增大

C、核外电子排布呈周期性变化         D、元素的化合价呈周期性变化

据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（   ）

A．这种原子（）的中子数为169

B．这种元素肯定是金属元素

C．这种元素属于第6周期元素

D．这种元素与铅（82Pb）同族

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是(　　)

A. 铝片与稀盐酸的反应                         B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 灼热的炭与CO₂反应                          D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

下列离子的检验方法合理的是：

A. 向某溶液中滴入稀 NaOH 溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH₄⁺

B. 向某溶液中通入 Cl₂，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe²⁺

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO₄^2-

D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液得白色沉淀，说明溶液中含有 Cl^-

设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A. v(逆)＞v(正)    B. v(逆)＜v(正)

C. V(逆＝V(正)，正逆反应停止    D. v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式

负极反应式:                          。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)                                                             用离子方程式表示其反应原理:                                            。

下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（    ）

A．碱金属单质都可保存在煤油中

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI

D．卤素单质与水反应的通式为X₂+H₂O= HX+HXO

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 M溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)

A．M              B．M²⁺          C．M³⁺                D．MO²⁺

下表是元素周期表的一部分（12分）。

回答下列问题:

(1)元素①的名称是　　　　,元素⑧的符号是　　　　。 

(2)在这些元素中,　　　(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,　   是最不活泼的元素。 

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,　　　　酸性最强,　　　　碱性最强,具有两性的氢氧化物是　　　　。 

(4)比较⑤与⑥的化学性质,　　　　更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):　                                            　。 

（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是

                                                   。

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A.若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m