在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是

A．金币        B．银元         C．铁锅           D．铜牌

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族;

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；

④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________ （写化学式）。学*科

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________________________ 。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________；

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为  __________________

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（    ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

 NaC1O 常用于配制消毒液，它属于

A.酸     B.碱     C.盐     D.氧化物

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象                   ；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体            。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C为　       　。（填写相应的元素符号）     E的电子式为             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：　　　　　　　。

在密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，一定条件下建立平衡N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　

ΔH＝－QkJ·mol^－1，测得H₂的转化率为60%，则在此条件下，反应放出的热量为(　　)

A． 1.2QkJ  B． 2QkJ  C． QkJ   D． 0.4QkJ

下列反应符合如图图示的是：                              

  A.铝片与盐酸的反应   

  B.NH₄Cl晶体的分解反应

C.酸碱中和反应                                                           

D.氧化钙与水反应

 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是_________，非金属性最强的是_________ (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是___________ (用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______________，其中存在的化学键类型为_______________；

（4）比较D、E最高价氧化物的水化物的酸性大小关系_____________________； (用化学式表示)

（5）单质E与水反应的离子方程式为_________________________；

（6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________。

下列叙述不正确的是(     )

A．锥形瓶可用作加热的反应容器      B．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中保存

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（　　）

A. 根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃, 则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B. 用电解熔融MgCl₂的方法冶炼金属镁，则也可用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C. 由2Cu+O₂=2CuO可推知Cu+S=CuS

D. SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液溶液也不产生沉淀

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应           B．甲烷在空气中燃烧的反应

C．灼热的木炭与CO₂的反应        D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（   ）

A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

C．单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

A．称取12.5 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2 mol·L^－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L^－1

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A.开启啤酒有泡沫逸出
B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C.合成氨增压，氨产率增大
D.装有NO₂的烧瓶置于热水中颜色加深

某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．锌片作正极，发生还原反应        

B．电子由碳棒经导线流向锌片

C．每有1molZn溶解，即有2N_A的电子流经电解液

D．碳棒上有气泡产生

已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.    B.     C.    D. a+b+2a -2R

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是____________(写元素名称)。

（2）已知C的单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____________________。

a．B元素的最高正价为＋6          b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子        d．在一定条件下氢气能与单质B反应

（4）A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。

你的判断实验依据是：____________________________________________________。

．分子式为 C₇H₁₆ 的烷烃中，含有 3 个甲基的同分异构体数目是

_{A. 2 种                B. 3 种                C. 4 种              D. 5 种}

2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是（   ）。

A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B．苯和乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．苯的硝化反应：属于取代反应

D．苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯