下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO₄溶液的洗气瓶

C．硝基苯（浓HNO₃）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D．乙烯（SO₂）：通过盛有溴水的洗气瓶

一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

下列离子方程式中正确的是（    ）。

A．氧化亚铁放入盐酸中O^2－+2H⁺=H₂O

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^-+OH^－=CO₃^2-+H₂O

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

在①丙烯；②氯乙烯；③苯乙烯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是(　　)。

A．①②  B．②③  C．③④  D．②④

下表是元素周期表中的一部分。

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。

下列叙述正确的是（    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

位于同一周期的X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为11，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述元素位于相邻周期，而M原子的L层电子层上有4个电子。试写出：

（1）X、M的元素符号：X        ,M         。

（2）Y在元素周期表中的位置是                  。

（3）Z的原子结构示意图为             。

（4）M的最高价氧化物是含          键（填极性或非极性）的分子。

（5）X与Z组成的化合物为        ，用电子式表示该化合物的形成过程         

                  （1分）

下图中表示吸热反应的是

         A                   B                  C               D

.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（    ）

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H₂YO₄

研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是（   ）

A．135  53I是碘的一种同素异形体

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O₂中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

A. C₃H₈O                                       B. C₂H₆O₂

C. C₄H₁₀O₂                                      D. C₆H₆

新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO₂的其中一种反应是：

Cl₂＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl。则下列叙述正确的是

A．该反应是复分解反应                   B．该反应1molCl₂得到2mole^-

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂  D．NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是(    )

A. 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-＋OH^－= SO₃^2-＋H₂O

C. 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④                B．①③④              C．②④               D．③④

．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A.ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄．               B．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃>ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄               D．ΔH₁<ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

 (1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，  其作用是____________________________________。

  (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。

a．水                                  b．酸性KMnO₄溶液

c．浓溴水                              d．饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。

a．铁粉   b．BaCl₂溶液   c．银         d．Na₂CO₃溶液

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列事实与氢键有关的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱                

B. 水加热到很高的温度都难以分解

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高   

D．水结成冰体积膨胀