某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H₃RO₄，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）

    A．-1            B．-2               C．-3             D．-4

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO₃和100mL 1mol/L H₂SO₄混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度为        mol/L

②生成气体在标准状况下体积        L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H₂SO₄                        mL

（2）若c(SO₄^2-)＋c(NO₃^-)＝5.0 mol·L^－1， 取200 mL该混合酸， 则能溶解铜的最大质量为     g

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸  ④白酒中是否含甲醇

A．①②        B．①④            C．②③            D．③④

将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为(   )

A．1.6g          B．2.4g          C．3.2g            D．4.8g

 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A. 闻气体气味    B. 点燃酒精灯    C. 过滤    D. 移开蒸发皿

．下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 次氯酸分子结构式  H—Cl—O

B. 钙离子的电子式：Ca²⁺

C. 二氧化碳电子式∶∶C∶∶

D. Mg²⁺的结构示意图：

浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性     B.能用于干燥氨气   C.能使蔗糖变黑     D.加热时能与铜发生反应

某混合气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全)。对该混合气体成分判断正确的是

A．一定没有CO₂，肯定有H₂    B．一定有CO、CO₂和水蒸气

C．一定有H₂、CO₂和HCl    D．可能有CO₂、NH₃和水蒸气

卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序，下列性质递变规律正确的是

A. 颜色由浅变深    B. 氧化性逐渐增强

C. 氢化物的稳定性逐渐增强    D. 密度依次减小

有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：

已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色。

（1）写出B与水反应的离子方程式_______________________________

（2）A＋B→D反应化学方程式___________________________________

（3）F→D的离子方程式是：____________________________________

下列有关化学用语的表示正确的是(    )

A．医用“钡餐”的化学式：BaCO₃    B．Cl^-的结构示意图：

C．NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-    D．N₂的电子式：

下列关于化学反应的描述中正确的是（    ）

A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变

C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关

某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是

①能使酸性KMnO₄溶液褪色  ②可以燃烧  ③能发生水解反应  ④能发生酯化反应

 ⑤能发生加聚反应  ⑥能跟NaOH溶液反应  ⑦能与三氯化铁发生显色反应

A．①④                        B．只有⑦

C．③⑦                         D．④⑥

下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是(     )

A．葡萄糖     B．淀粉        C．蔗糖          D．纤维素

下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）

  A、Zn片、石墨、H₂SO₄溶液         B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液

  C、Cu片、Ag片、AgNO₃溶液       D、Cu片、Fe片、稀盐酸

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是                    （    ）

    ①取代反应；　    ②加成反应；　    ③氧化反应；      ④还原反应；　

    ⑤消去反应；　    ⑥酯化反应；　    ⑦中和反应。

    A．⑤②①③⑥　　　　　             B．①②③⑤⑦

    C．⑤②①③⑦　　　                 D．①②⑤③⑥

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应

“Cu + 2Ag⁺            2Ag + Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题 

①在①中，金属片    发生氧化反应   

②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

③上述四种金属的活动顺序是。

（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍, 则该烃的分子式       。

（2）某烷烃C的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)₂，则该烃的一氯取代物有       种。

（3）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是     （任写一种可能的结构简式）。