反应2SO₂+ O₂  2SO₃ 经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s) ，则这段时间为(     )

A. 0.1s    B. 2.5s    C. 10s    D. 5s

下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．

下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：

（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有       ，该仪器的作用为       ；操作2的名称为          ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有          。

（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为                     。

（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。

乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（   ）

A.5种               B.6种            C.7种             D.8种

下列说法正确的是（   ）

A. 原电池的负极发生氧化反应

B. 化学键形成的过程需要吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应

D. 化学键的断裂过程中放出热量

下列有关说法错误的是（   ）           

A. 烃只含有碳和氢两种元素                                B. 糖类物质均能发生水解反应
C. 46gC₂H₅OH中含有7N_A个极性共价键            D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为

A．只有还原性                            B．只的氧化性

C．既有氧化性，既有还原性                D．不能确定

 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代，整个过程最少需氯气（    ）

A. 5mol    B. 6mol    C. 7mol    D. 8mol

有A、B两种主族元素，原子半径是：r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子 数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是(    )

A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属；若B是非金属，则A可能是金属

D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　   　

极，电极上发生的是　   　反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为　   　，锌片上观察到的现象为　   　银为　   　极，电极上发生的是　   　反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是　   　，银片上观察到的现象是　   　．

下列属于吸热反应的是

A. 氧化钙与水反应                             B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应                         D. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

某元素的氯化物化学式为MCl₂,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L^-1 AgNO₃溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:

(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

下列关于化学变化的说法中,错误的是（    ）

A、化学键断裂时要吸收能量,形成时要放出能量

B、化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成

C、在化学变化过程中一定要吸收或放出能量

D、吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程

 某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定

ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化

的氯元素的物质的量之比为(    )

A．2:1      B．4:3        C．1:3        D．3:1

有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤CO₂；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧熔融氯化钠；⑨蔗糖晶体；⑩过氧化钠。请用序号填空：

（1）上述状态可导电的有________________________________

（2）属于电解质的是________________________________

（3）⑩能与CO₂反应，每生成1mol O₂转移________________ mol电子。

某有机物的结构如右图，这种有机物 

   不可能具有的性质是

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色    B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应         D.能发生水解反应

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 N_A

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl^－ 的物质的量为 0.21 mol

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A. H₂SO₄                B. NaOH                C. MgCl₂                D. NaCl

对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是

A.v(A)=0.4 mol/(L·min)            B. v(B)=1.0 mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)               D. v(D)=1.0 mol/(L·s)

元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：

（1）e元素在周期表中的位置_______________。

（2）bd₂的电子式_______________；e₂d的电子式_______________；ca₃的空间构型_______________。

（3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。