短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（ 　）

A．X元素可以与W元素形成WX₂和WX₃两种化合物

B．Y元素的单质一定条件下可以与O₂、N₂、CO₂反应

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D．X与Y、Z与W都属于同一周期

下列各组物质 

①和， ② 金刚石和C₆₀， ③ 乙烷和丙烷  ④ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₄C

 ⑤                                                       

⑴ 互为同位素的是              （选择序号填空，下同）；

⑵ 互为同素异形体的是          ；         ⑶ 互为同系物的是         ；

⑷ 互为同分异构体的是         ；         

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(　　)

A．压强不再随时间而改变时                  B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时  D．单位时间内每消耗1 mol I₂，同时有2 mol HI生成时

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B.该反应只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）

A.  左下方区域的金属元素  

B.  金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.  右上方区域的非金属元素     

D.  稀有气体元素

下列说法中，错误的是（   ）

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

下列说法中正确的是(    )

A. 伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

B. 有化学键变化的一定发生了化学反应

C. 化学键断裂时放出能量

D. 因为3O₂=2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

）(1)7.2gH₂O的物质的量是_____mol，含有______个H₂O分子，含有_____mol电子。

(2)3．01×10²²个OH－的物质的量为________mol，质量为________g_

(3)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×10²²个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号)________，质量最大的是_________。

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁

B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌

C．SO₂具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

D．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在密闭容器中加入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．1molC₂H₆中含有6N_A个共价键

C．常温常压下，14.0g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合气体原子总数为3N_A

D．标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

下列物质属于电解质的是       

A. NaOH固体               

B. 氨气                 

 C. 蔗糖                

D. KCl溶液

下列物质属于纯净物的是

A．生铁           B．水玻璃              C．冰水混合物       D．漂白粉

如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。

（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性。

下列各组性质的比较中正确的是(　　)

A．还原性:F^->Cl^->Br^->I^-         B．稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C．密度:F₂<Cl₂<Br₂<I₂           D．与H₂O反应由易到难:Cl₂>Br₂>I₂>F₂

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A．Y的原子序数可能为a－17              B．Z的原子序数可能为a＋31

C．X、Y、Z可能为短周期元素             D．Y与Z的原子序数之和可能为2a

 某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；

干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），

理由是________________________________________________________________。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；

(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。

(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。

(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）

防治酸雨最根本的途径是                                              

A．减少矿物燃料使用量        

B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C．减少温室气体排放量        

D．植树造林

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（  ）

A．4           B．5            C．6           D．7

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. SO₂催化氧化制SO₃的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. 溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快