下列仪器中，不能用于加热的是 （    ） 

A．烧杯             B．烧瓶          C．容量瓶          D．试管

温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)=0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是(　 )

A. 第二次平衡时B为气态    B. a>3

C. 第一次平衡后，增大压强平衡向逆向移动    D. 第三次达到平衡时B为非气态

11. 某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（     ）

A．C₅H₁₂          B．C₄H₁₀          C．C₃H₆           D．C₃H₈

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．H₂O₂的电子式：H⁺[]^2-H⁺

B．Cl^-的结构示意图：

C．原子核中有10个中子的氧离子：

D．HC1O的结构式H-C1-O

   下列叙述正确的是                                                   （  ）

A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na₂O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列叙述正确的是（  ）

A. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C. 盐酸中含有H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

在相同的四个容器中，取相同物质的量的碳(C)进行反应:C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，在相应条件下化学反应速率最快的一组是

 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应    B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应    D. 氧化铁和稀盐酸的反应

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（   ）

A  分液、萃取、蒸馏        B  萃取、蒸馏、分液    

C  分液、蒸馏、萃取         D  蒸馏、萃取、分液

 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有

①气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄；

②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；

③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；

④117号元素为Ts（中文名“”，tián），在周期表中位于第七周期第ⅦA族

A. 1项        B. 2项       C. 3项      D. 4项

 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为___________， D ________。（填元素符号）

写出含有10个中子的B原子的核素符号_____________。

（2）C在周期表中的位置________________________。

（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。

（4）A、D两元素的最高价氧化物的水化物酸性更强的是______________(填化学式)。

（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：______________。

 下列能构成原电池的一组装置是

A.     B.

C.     D.

如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性：W>R

B. 元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C. Q的原子半径比T小

D. W和Q的原子序数相差10

分析下表排列规律，判断空格中烃的一氯代物同分异构体总数为（    ）

A．7                B．8                C．9                D． 10

一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂（g）＋B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是

A. 容器内

B. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol A₂

C. 生成B的速率与生成A的速率相等

D. 容器内气体的密度不随时间变化

一个原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 (    )

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径:Y<Z<W

B. 由Y､Z组成的化合物是两性氧化物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 由X､Y组成的化合物只有两种

液态的植物油不能发生的反应是   

   A．酯化反应         B．氧化反应         C．水解反应         D．加成反应