下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－===2AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe===2Fe^2＋

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是

A. 与互为同位素

B. 与属于同种原子

C. 与核外电子排布相同

D. 与是硒元素的两种不同核素

下列关于化学键的说法中不正确的是（   ）

A. 化学键是一种作用力  

B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：③＞②＞①             B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                 D．最高正化合价：③＞②＞①

下列叙述正确的是（ ）

A.化学键存在所有单质和化合物中

B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应

D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（  ）

①取代  ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和

A. ①②③⑤            B. ②③④⑤            C. ①②③④⑤          D. ①②③④⑤⑥

分子式为C₁₀H₁₄的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（        ）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

取软锰矿石（主要成分为MnO₂）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4L Cl₂（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A. 这种软锰矿石中MnO₂的质量分数为75%

B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol

C. 参加反应的HCl的质量为146g

D. 被还原的MnO₂的物质的量为1mol

Ⅰ．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为_____________。

（3）4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，V_正____V_逆

(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式

解释为                           。

（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因

是                              。

（3）向溶液中加入（或改用）下列物质，能加快上述化学反应速率的是         。

A．蒸馏水　　　　             B．浓盐酸          C．饱和氯化钠溶液　　

D．将铝片改用铝粉　　         E．将盐酸改为98%的浓硫酸

下列有关溶液中离子的检验方法正确的是    （    ）

A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，

则说明原溶液中一定含SO₄^2-

B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe^3＋

C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，

则说明原溶液中一定含CO₃^2－或HCO₃^－

D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

则原溶液含NH₄⁺

．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H₂和Cl₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H₂与Cl₂充分反应生成氯化氢气体：H₂+Cl₂===2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（     ）

A．开始时左右两室分子数相同       B．最终容器内无H₂存在

C．反应前后H₂室压强相同         D．最终容器内密度与原来相同

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（    ）

A.  ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B.  ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.  ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.  ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

影响化学反应速率最主要的因素是        

   A．温度        B．浓度       C．催化剂       D．反应物的结构与性质

 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（    ）

A. 920kJ    B. 557kJ    C. 436kJ    D. 618kJ

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (   )

A．第七周期0族                   B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族           D．第七周期第ⅦA 族

有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 与是同分异构体

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟

C. 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色

D. 向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

丙烷(C₃H₈)的二氯取代物有（    ）

A. 2种                 B. 3种                 C. 4种                 D. 5种

24．A 与 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它产的起始浓度均为 1mol•L^-1反应进行 2 分钟后，A 的浓度为了 0.8mol•L^﹣1，B 的浓度为 0.6mol•L^﹣1，C 的浓度 为 0.6mol•L^﹣1．

（1）2min 内反应平均速率为：V（A）=                ，V（B）=                ，V（C）=                ，

（2）三者数值之间的关系是：V（A）=                V（B）=                V（C）

（3）该反应的化学方程式为：      ．

农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．用鼻子闻

（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O，通入N₂H₄（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。

（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N₂H₄，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。