一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

（2）若t₂－t₁＝10 min，则从t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

（3）t₁、t₂、t₃三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

下列元素中金属性最强的是

A. F       B. Na       C. K       D. Cl

山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是

A．将煤粉碎后燃烧    B．通入大量的空气

C．加入的煤越多越好    D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧

下列说法能证明乙醇的结构是如图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是

A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B. 1mol乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H₂

C. 乙醇易挥发

D. 乙醇能与水任意比互溶

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 (    )

    A．LiI            B．NaCl            C．MgCl₂            D．CaF₂

下列说法中正确的是（    ）

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生

B．SiO₂ 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热

C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )

A. Na    B. Al    C. Fe    D. Ag

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 (     )

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W的氧化物能与水反应

C. R与Y形成的化合物是离子化合物

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应

下列离子中与Ne核外电子排布相同且半径最大的是

A．F^-    B．O^2-    C．Cl^-    D．Mg²⁺

下列说法中，正确的是

A.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.若反应X+YM是放热反应，该反应一定不用加热

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（     ）

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．产生气泡的速度甲比乙慢

某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究，可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水，请回答下列问题：

（1）仪器a中应盛放的药品是__________，仪器b中应盛放的药品是__________，装置乙中应盛放的药品是__________．

（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：__________；在装置乙中观察到的现象是：__________________________________．

（3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：____________________．

已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。

（1）写出E的结构简式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色。

（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。

（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

② ________________________________，反应类型_____________；

B+D ______________________________，反应类型_____________。

（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式_____，并写出其所有可能的结构简式_____。

 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是(     )

A. 甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

B. 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

（1）锌和稀H₂SO₄制H₂________；      （2）浓硫酸作干燥剂________；

（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；

（4）浓硫酸与铜的反应________；       （5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；

（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

原子序数为114的元素，关于它的预测正确的是

      A．该元素是非金属元素             B．中子数为114

C．其位置在第七周期IVA族   D．质量数为114

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)   CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)═Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

C．制CuSO₄：2Cu+O₂  2CuO； Cu+H₂SO₄(稀)═CuSO₄+H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu+8HNO₃(稀)═3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

 提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是  （　　）

在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是

A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电子从a极到b极

D. a极上发生了氧化反应

在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N₂O₄，进行如下化学反应：N₂O₄（g）2 NO₂（g），请回答下列问题：

（1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．容器内混合气体密度不变

B．混合气体的压强不变

C．0.5 mol N₂O_­4分解的同时有1 mol NO₂生成

D．混合气体的颜色不变

（2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①b的值为______________；

②达到化学平衡状态时，N₂O₄的平衡转化率为______________；

③20s～40s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率υ（N₂O₄）＝______________。