X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是

Ａ．N、O、S       Ｂ．P、S、O     Ｃ．O、F、Cl      Ｄ．C、Si、P

下列说法不正确的是（　　）

A. 常温下铁与浓硫酸不反应

B. 氯化铁溶液可用于印刷电路板的制作

C. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

D. 久置于空气中的漂白粉会变质

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(     )

A．铜和浓硝酸反应             B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应           D．氯化铜和硝酸银反应

下列应用不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂        B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮     D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是

A. MgCl₂与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物

B. BaCO₃与H₂SO₄化学键类型不完全相同，均属强电解质

C. 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质

D. 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（    ）

  A、废弃塑料的回收和利用      B、污水的治理

  C、氢能源代替化石能源        D、“白色污染”物的焚烧

某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列化学反应。 

回答下列问题:

（1）C的结构简式为________。   

（2）写出反应③的化学方程式：________，该反应是________（填反应类型)。   

（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有 ________ 种，写出其中一

种的结构简式: ________。   

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                           (　　)      A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A_（g）+B_（g）xC_（g）+2D_（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为(    )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V（H₂）= 0.1 mol /（L · min）         B．V（N₂）= 0.1mol /（L · min）

C．V（NH₃）= 0.15mol /（L · min）       D．V（N₂）= 0.002mol /（L · s）

青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C₆H₈O₆

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

 下列实验不能达到预期目的的是

A. I探究乙烯与Br₂的加成反应    B. II探究苯分子是否含有碳碳双键

C. III探究乙醇的还原性    D. IV制取少量乙酸乙酯

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（  ）

A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族    B．属于非金属元素

C．核素的质子数与中子数之差为50    D．和是两种不同的核素

下列排列顺序不正确的是

A.离子半径:Al³⁺<Mg²⁺<F^-<O^2-             B.热稳定性:SiH₄>NH₃>H₂O>HF

C.酸性:H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄     D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 （    ）

A．C + H₂SO₄            B．Cu + H₂SO₄  

C．Fe + H₂SO₄(冷)        D．CuO + H₂SO₄

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A　　　　　　，  E　　　　　　。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：　　　         　　           　。

（3）D在周期表中的位置为　　　　                　　。

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：　　　    　

　                                                                 。

下列有关物质性质的比较，错误的是

    A．碱性：LiOH<NaOH                 B．硬度：C₆₀<金刚石 

    C．密度：苯>水                     D．稳定性：HCl>H₂S

_aR^3－和_bM^n＋的核外电子数相等，则a值等于

A．b＋n＋3　        B．b＋n－3          C．b－n＋3          D．b－n－3

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

B. 1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^—

C. 常温常压下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子

D. 1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子