．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

(2)X的值应为____（填字母）；

A．3.6    B．3.1    C．1.4    D．2.1

(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________（用化学式表示）

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24LCCl₄含有的共价键数为0.42N_A

    B．氢原子数为0.4N_A的甲醇分子中含有的键数为0.4N_A

    C．1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

    D．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 

①写出Y元素的名称_____________________。 

②写出W元素在周期表中的位置__________________。 

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

下列反应不属于取代反应的是

A. CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

B. CH₃CH₂OHCH₂==CH₂↑+H₂O

C. +Br₂—Br+HBr

D. + HNO₃— NO₂+H₂O

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键

B. 原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体

C. NaHSO₄、Na₂O晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

D. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是(     )

A. Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物

B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

近年来,科学家研制出一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H⁺)作溶剂。电池总反应为

C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O,下列说法不正确的是（     ）

A.乙醇在电池的负极上参加反应

B.1 mol C₂H₅OH被氧化时,有12 mol电子转移

C.随着反应的进行,正极附近溶液的酸性减弱

D.电池的正极反应为2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

 反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 该反应吸收的能量为（E₁－E₂）

C. 反应物A的能量低于生成物C的能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）操作Ⅱ的名称是_______________；

（2）混合①中发生反应的离子方程式为____________________________________________；

（3）操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物(填序号)。

a.固体和液体        b.固体和固体      c.互不相溶的液体        d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________；

（5）纯净的氢溴酸为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学认为工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe^3＋，验证甲同学假设所用的试剂是________________；若其中含有Fe^3＋ ，现象是______________________。

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）

A．H₂   B．CO    C．CH₄   D．CO₂

 镁、铝、铁合金投入300 mL HNO₃溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg²⁺、Al³⁺和Fe³⁺；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是(     )

A. 参加反应的HNO₃的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. HNO₃的物质的量浓度为3 mol·L^-1

D. NaOH的物质的量浓度为6 mol·L^-1

I现有如下两个反应:

A.NaOH+HClNaCl+H₂O

B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质,__ ____（填“A或B”）能设计成原电池:

（2）如果不能,说明其原因 ； 

II.燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的____ _____极（填“正”或“负”），写出a电极反应式；

（2）电池工作时，溶液中的OH^﹣移向______极（填“a”或“b”）；

（3）电池使用一段时间后，溶液的pH值___ ______（填“增大”或“减小”）；

（4）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H₂为6.72L时，转移电子   mol。

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(     )

A. 可溶于水    B. 有较高的熔点

C. 水溶液能导电    D. 熔融状态能导电

苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（   ）

    A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

    B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

    D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

下列说法不正确的是：(　　)

A．分子为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体

D.分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（　　）

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×10²³

C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D．该物质分子中不含非极性共价键

在密闭容器中进行的可逆反应2X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别0.1mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（  ）

A. Z为0.3 mol•L^﹣1

B. Y₂为0.1 mol•L^﹣1

C. X₂为0.2 mol•L^﹣1

D. Z为0.4 mol•L^﹣1

控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

 对于可逆反应2SO₂+O₂  2SO₃达到平衡的标志是

A. SO₂的反应速率和SO₃的生成速率相等    B. SO₂的物质的量等于SO₃的物质的量

C. SO₂的物质的量不再变化    D. SO₂的百分含量是O₂百分含量的2倍