下列过程的离子方程式书写正确的是

A.Cu与AgNO₃溶液反应:Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺

B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C.碳酸氢钠与硫酸反应:CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O

短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是

A．A是一种活泼金属元素

B．C的最高价氧化物的水化物是强酸

C．B的氢氧化物是强碱

D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

下列化学用语表达正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O

C．氯化镁的电子式：

D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

（1）水溶液中X＋Y^2＋===X^2＋＋Y；

（2）Z＋2H₂O(冷水)===Z(OH)₂＋H₂↑；

（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e^－===M^2＋；

（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（    ）

A. M<N<Y<X<Z    B. N<M<X<Y<Z

C. N<M<Y<X<Z    D. X<Z<N<M<Y

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（　　）

  A．HX             B．H₂X               C．XH₄               D．XH₃

实验室中，一般使用MnO₂和浓盐酸制备少量Cl₂，涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnO₂，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是

A. ⑥②③④①⑤                               B. ⑥②①③⑤④

C. ⑥②①⑤④③                               D. ⑥②①③④⑤

在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N₂和3 mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是______。

A．Q₁＞Q₂　　　　　B．Q₁＜Q₂　　　　C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由：_________________________________________________________。

元素的化学性质主要决定于                                                  （　 　）

A．核外电子数    B．核内质子数     C．核内中子数      D．最外层电子数

已知 Na₂SO₃和 KIO₃ 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO₃^－＋SO₃^2－=IO₂^－＋SO₄^2－(反应速率慢)

②IO₂^－＋2SO₃^2－=I－＋2SO₄^2－(反应速率快)

③5I^－＋IO₃^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O(反应速率快)

④I₂＋SO₃^2－＋H₂O=2I^－＋SO₄^2－＋2H^＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO₂^－和 I^－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO₃^－，反应③中还原剂是 I^－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）画出⑤的离子结构示意图　　　　　　。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是　　　 　　　（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是　　　　　　。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是　　　　　　（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式　　　　 　  　。

.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX₂、M₂Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO₄

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO₄^2-向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5 .6L气体⑤电流的流向是：Cu →Zn ⑥负极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，发生氧化反应．

A．②④⑤    B．②③⑤    C．①④⑥    D．③④⑤⑥

乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题．

（1）反应①的化学方程式是　　．

（2）B的结构简式是　　，C中官能团的名称是　　．

（3）反应②的化学方程式是　　，反应类型是　　，反应后可用　　除去D中混有的C．

（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是　　，若观察到　　，则证明气体是乙烯．

复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O₂=2O₃，下列有关说法正确的是

A. 该变化属于物理变化

B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高

C. 空气中臭氧比氧气更稳定

D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量

下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列化合物中，属于弱电解质的是   （   ）

A．HCl         B．H₂O         C．KOH        D．CH₃COONa  

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3

种原子最外层共有10个电子，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生

反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层

电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：B __  C__ ___ E__ _

（2）D与E两元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：__ ____（用化学式表示）

（3）用电子式表示化合物A₂E的形成过程：，A₂E的化学键类型是__ _____。

（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）

（5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程____________。

.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.                             B.

C.                     D.

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )

A.原子半径: A>B>D>C       B.原子序数: d>c>b>a

C.离子半径: C^3->D^->B⁺>A²⁺             D.单质的还原性: A>B>D>C

已知：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol^－1

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) △H＝－3350kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A. － 859 kJ·mol^－1                            B. ＋859 kJ·mol^－1

C. －1403 kJ·mol^－1                            D. －2491 kJ·mol^－1