某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。

（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

A．无水乙醇        B．醋酸溶液       C．CuSO₄溶液      D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B． 2H₂+O₂=2H₂O

C． Fe+2FeCl₃=3FeCl₂              D． 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　 　）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W

D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法。不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是(　　)

A．氧化镁           B．氧化铁          C．二氧化锰         D．氧化镍

关于烷烃的叙述不正确的是           (　　)

A. 分子式符合C_nH_2n＋2的烃一定是烷烃

B. 烷烃均能与氯水发生取代反应

C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高

D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

．下列分子式只能表示一种物质的是    （   ）

A. C₃H₇Cl    B. C₄H₈    C. CH₂Cl₂    D. C₄H₁₀

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 分子式为C₅H₈    B. 一氯代物有两种同分异构体

C. 所有碳原子均处同一平面    D. 与丙炔互为同系物

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。

A．NaOH       B．Na₂O₂       C．MgCl₂        D．H₂O

江米酒，又称糯米酒、甜酒，口感香甜醇美，其中甜味来源的途径是(　　)

A．淀粉→蔗糖→葡萄糖       B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖

C．淀粉→麦芽糖→果糖       D．淀粉→蔗糖→果糖

NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 转移电子4.8N_A个    B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol    D. 被还原的氮原子是ll.2 g

在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏           B．溶液的pH一定会增大

C．水的电离程度一定会增大       D．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积一定会增大

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A.②①③④      B.④③①②      C.④②①③      D.③②④①

．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（    ）

A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率

C. 100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大

D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺  = Cu²⁺  + H₂↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺  = Mg²⁺+ H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺  = Cu²⁺  + Ag

D．铁与稀硫酸反应： 2 Fe  + 6H⁺  = 2Fe³⁺  + 3H₂↑

反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A．升高温度                  B．增加A的物质的量

C．使用催化剂                D．缩小容器体积使压强增大

中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A. 简单的离子半径：M>Y>Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

下列实验操作不能达到相应实验目的的是（     ）

 卤代烃RCH₂CH₂X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

C. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

乙：500 ℃，V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

丙：450 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

丁：500 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A． 甲、乙、丙、丁                      B． 乙、甲、丙、丁

C． 乙、甲、丁、丙                      D． 丁、丙、乙、甲

 下列属于同位素的一组是 (     )

A. O₂、O₃    B. H₂O、D₂O    C. ²₁H和³₁H     D. 、