对于可逆反应N₂ (g)+ 3H₂ (g)2NH₃ (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（    ）

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是

A．在0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ¹

C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D．在4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、 Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－B、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C、 K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^－            D、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号          L      M      Q         R       T

原子半径（nm）  0.160   0.143   0.089   0.102   0.074

主要化合价       +2      +3     +2    +6、-2   -2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

葡萄糖的结构简式为：CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其对应的性质中不正确的是(  )

A．1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气        

B．1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应

C．能发生银镜反应          

D．可与小苏打溶液反应冒出气泡

能源可划分为一次能源和 二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为 二次能源。下列能源中属于一次能源的是

A. 氢能                B. 电能                C. 核能                D. 水煤气

将0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是

A. x＝0.3    B. x＜0.3    C. 0.3＜x＜0.6    D. 以上结论都不对

下列指定粒子的个数比为1:2的是（   ）           

A. Be²⁺中的质子和电子                                          B. ²H中的质子和中子
C. NaHCO₃中的阳离子和阴离子                             D. Na₂O₂中的阴离子和阳离子

.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（   ）

A.反应的化学方程式为：2M⇌N        B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率   D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。

(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。

(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。

a. ①单质的熔点比⑤单质低

b. ①质软，氧化物种类比⑤多

c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应

d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强

下列有关说法正确的是

A．CH₃-CH=CH₂分子中所有原子一定处于同一平面

B．除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO₄溶液中

C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D．某烷烃的命名为3,4，4-三甲基己烷

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（   ）

  A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑       B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

  C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2               D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)

A．CH₄          B．C₃H₈

C．C₄H₁₀         D．C₂H₆

下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

某有机物的结构简式如下：

，其可能具有的性质是：(　　)

①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能发生取代反应　④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应

A．全部     B．能发生①③④     C．除⑤外都能     D．除④⑤外都能

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O已知反应:

2Cu（s）+O₂(g)＝2CuO（s）,ΔH=-314kJ/mol

2Cu₂O（s）+O₂(g)＝4CuO（s）,ΔH=-292kJ/mol

则CuO（s）+Cu（s）＝Cu₂O（s）的ΔH等于（     ）

A. -11kJ/mol    B. +11kJ/mol    C. +22kJ/mol    D. -22kJ/mol

Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　  　。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　    　；乙为　     　。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：        　。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：　                  　。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：　                 　。

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO₂和0.3 mol水；回答下列问题：

(1) B的结构简式___________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________________________，反应类型：______________。

(3) B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：____________________________________，反应类型：______________。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量__________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)

   A．CaCl₂和Na₂S　　　　　B．Na₂O和Na₂O₂

   C．CO₂和 CaO          D．HCl和NaOH