题目

将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是 A. x＝0.3    B. x＜0.3    C. 0.3＜x＜0.6    D. 以上结论都不对 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：盐酸的物质的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。 考点：考查实验室制取氯气的有关计算和判断 点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。

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