下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

 被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn +2 MnO₂+H₂O = ZnO +2MnO（OH） ,下列说法正确的是（   ）

A. 该电池的正极为锌

B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D. 电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^一+ 2H₂O = 2MnO+2OH^－

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A. 负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B. 正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C. 电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D. 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

下表为元素周期表的一部分。

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

（2）表中元素原子半径最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______N_A。

（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

以下实验能获得成功的是(　　)

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和CH₂===CH—CH₃

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

A. 苯、己烷、四氯化碳                         B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳                     D. 硝基苯、乙醇、乙酸

下列变化过程中，一定放出能量的是                      （        ）

A.化合物的分解   B.可燃物的燃烧   C.液体的气化    D.固体的溶解

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：① 加水溶解；   ② 加热蒸发结晶；  ③ 加入过量氯化钡溶液；④ 加入过量盐酸；⑤ 加入过量碳酸钾溶液； ⑥ 过滤。下列操作顺序正确的是（   ）

A．①③⑤⑥④②   B．①⑤③④⑥②   C．①③④⑥⑤②    D．①⑤③⑥④②

下列物质不能发生水解反应的是

   A．葡萄糖         B．淀粉          C．油脂           D．蛋白质

各组性质比较的表示中，正确的是

A．还原性：HF < HCl < HBr < HI    B．稳定性：NH₃< SiH₄

C．氧化性：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂    D．熔、沸点：H₂O<H₂S

有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

下列实例中与胶体性质有关的是

  A．用明矾净水                      B．用食醋除去水垢

  C．用石膏使豆浆变成豆腐            D．用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)

A．溶液中一定含有Cl^－                      B．溶液中一定含有SO

C．溶液中一定含有NH            D．溶液中一定含有Fe^3＋

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    ）

       A                B                C                D

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.22.4L乙烷中含有的共价键数为7N_A个

B.常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N_A个

C.密闭容器中2 molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

D.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH₂Cl₂）所含的分子数为0.5N_A

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)

C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

（1）右图为原电池示意图，回答下列问题：

①锌是原电池的_______（填 “正”或“负”）极。

②产生大量气泡的是_________（填“锌”或“铜”）电极。

③铜电极的电极的反应式为____________________。

（2）工业上己实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。己知：在一定温度下，容积为1L密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如右图所示。请回答：

①达到平衡时H₂的转化率为_______。在前10min内，用CO₂表示的反应速率：υ(CO₂)=______。

②关于化学平衡状态的描述正确的是_______。

   a．3min时反应达到平衡状态

   b．混合气体中c(CO₂)不变

   c．υ(CH₃OH)_正＝υ(H₂O) _逆

   d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

   e．ｎ(CO_２)∶ｎ(H₂)=１∶３

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是                 

A．CH₂===CH₂＋CCH₃OOOH(过氧乙酸)—→CH₂OCH₂＋CH₃COOH

B．CH₂===CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂—→CH₂OCH₂＋CaCl₂＋H₂O

C．2CH₂===CH₂＋O₂2CH₂OCH₂

D．3CH₂OHCH₂OHHOCH₂CH₂—O—CH₂CH₂OH＋CH₂OCH₂＋2H₂O

现有以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③冰醋酸(纯净的醋酸)；④铜；⑤BaSO₄固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO₃其中属于电解质的是   

A．①③⑤⑧   B．②③④⑤⑥⑦   C．③⑤⑧   D．全部

如上图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（    ）

A．C1₂（饱和食盐水）  无色喷泉     B．HCl（H₂O含石蕊）  红色喷泉

C．NH₃（H₂O含石蕊）   蓝色喷泉     D．CO₂ （NaOH溶液）   无色喷泉