将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol•L^﹣1，测得D的平均反应速率为0.15mol•L^﹣1•min^﹣1，则平衡时A的物质的量浓度为　　　　　　，B的平均反应速率为　　　　　　，x的值为　　　　　　．

一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A. (1)图中铜棒上没有气体产生

B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等

D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（   ）

A． ④③⑥⑤⑦①②                B．③④⑥⑤⑦①②

C．  ①②⑤⑥⑦③④               D．④③⑤⑥⑦②①

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为_____，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C______的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO₃的装置，C中加_____溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明。

下列各组元素属于p区的是

A．原子序数为1，2，7的元素   B．O，S，P    C．Fe，Ar，Cl    D．Na，Li，Mg

电子式书写错误的是 (    )

A．                   B．

C．                       D．

下列实验操作正确的是       

A. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
    B. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌
    C. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
    D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（    ）

A．天然气是一种清洁的化石燃料                   B．石油是由多种烃组成的混合物

C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化             D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验：下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率为①>② ，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞．将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 第IA族元素全部是金属元素

B. 过渡元素全是金属元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

② 在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，

③ 一定条件下反应：4KClO₃ ===3KClO₄+KCl，

将产物分离得到 KClO₄。

(1)电解时，产生质量为2.13gNaClO₃，同时得

到H₂的体积为   ▲   L（标准状况）。

(2)向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃晶

体的原因是   ▲   。

(3)该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质， 

为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加人适量葡萄塘，加热使ClO₄^—全部转化为Cl^—反应为：3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl，加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^—12，若终止时c(CrO₄^2—)=1.1×10^—4mol/L，则此时c(Cl^—)=   ▲   mol/L。

②计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程）。

下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）

A. 欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中

B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸

D. 充满Cl₂和CH₄的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升

煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS₂）燃烧时生成SO₂气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS₂5%，在燃烧时如有90%的S转化为SO₂，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO₂的总质量达多少吨？

（2）假如这些SO₂全部能回收，可生产98%的H₂SO₄多少吨？

下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 (　　)
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变成无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

   3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

① 写出该反应的离子方程式 ______ ．

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
   3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 ______ mol，

     被还原的硝酸为 ______ mol

     生成NO的体积为 ______ L（标准状况）

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

（1）       在组装好装置后,若要检验~装置的气密性,其操作是首先

________________________________,然后微热,观察到中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手, 中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。

（2）装置中盛放的试剂是__________

（3）点燃处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置中黑色固体逐渐变红,装置中溶液里出现大量气泡,同时产生__________     (答现象);从中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在中发生反

应的化学方程式:__________。

（4）.当中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量中固体质量,若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4,通过计算确定该固体产物的成分

是__________(用化学式表示)。

(5).在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入中,很快发现装置中产生白烟,同时发

现中溶液迅速倒吸流入中,写出产生白烟的化学方程式:__________,

迅速产生倒吸的原因是__________。

下列是元素周期表的一部分

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 

A．由_mX^a＋与_nY^b－得m＋a=n－b
B．X^2－的还原性一定大于Y^－
 C．X、Y一定不是同周期元素
 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于H_nY

短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

（4）元素 E、F  中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（    ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素