高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学下学期下册试题

下列化学用语表示不正确的是

A. 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆ B. H₂O的结构式：H－O－H

C. 乙醇的结构简式：CH₃CH₂OH D. 氯原子的结构示意图：

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置。C²^﹣、D⁺、G²^﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。

（2）用电子式表示D₂G₂的形成过程________________________。

（3）C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。

（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物是生活中一种常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

下列说法或表示方法不正确的是（）

A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B. 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D. 在101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = –285.8kJ/mol

下列物质在一定条件下可与CH₄发生化学反应的是（）

A. 氯水 B. 氧气 C. 溴水 D. 酸性KMnO₄溶液

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（）

A. Q₁+ Q₂>Q₃ B. Q₁+ Q₂> 2Q₃ C. Q₁+ Q₂< Q₃ D. Q₁+ Q₂< 2Q₃

下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）

试剂	钠	溴水	新制Cu(OH)₂悬浊液	乙酸
现象	放出气体	褪色	逐渐溶解	不反应

A．CH₂=CHCH₂OH B．CH₂=CHCHO C．CH₂=CHCOOH D．CH₃COOH

已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O₂和O₃完全反应生成Al₂O₃固体时，放出的热量为akJ·mol^－1和bkJ·mol^－1，且a<b｡下列说法正确的是（）

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

D．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N_A个OH^-

B. 常温下，在18g D₂O中含有N_A个氧原子

C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N_A

D. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N_A

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

A. B.

C. D.

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )

A. SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A. 单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

)如图装置制取溴苯,回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式：__________________________________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________

(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为　　　　　　　　

(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为　　　　　　

(5)E物质分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种，则E的名称为　　　

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A. 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐　

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z　

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl₂……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是（）

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e^－。

A.①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。

（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g) X(g) DH＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	1	2	3

①计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。

②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。

A．α₁＋α₂＝1 B．Q₁＋Q₂＝Q C．α₃＜α₁

D．P₃＜2P₁＝2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0 mol F．Q₃＝2Q₁

（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A₂(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。