题目

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下： 文字   根据以上信息回答下列问题： （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。 （2）写出生产过程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化学式）。 （3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。 （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。 （5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是： ________________________________                               _____。 （6）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。 ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得： 1 2 3 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 0.75 0.50 0.80 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 24.65 24.75 24.70 ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%） 答案：

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