内蒙古赤峰市宁城县2020届高三10月月考化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 B.煤经过液化和气化等物理变化可转化为淸洁能源 C.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 D.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0. 1 mol·L－1 NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA B.常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA C.标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA D.1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA

3. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法正确的是 A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) B.环己烯()分子中的所有碳原子共面 C.乙醇和丙三醇互为同系物 D.二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

4. 选择题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（　　）
A. 原子半径：Z＞W＞Y＞X
B. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C. 元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D. 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5. 选择题

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工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN－－2e－＋2OH－=CNO－＋H2O
②2Cl－－2e－=Cl2↑
③3Cl2＋2CNO－＋8OH－=N2＋6Cl－＋2CO

＋4H2O
下列说法正确的是
A.铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子
D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

6. 选择题

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下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3]
B	将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照	反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红	生成的氯代甲烷具有酸性
C	将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体只含CO2
D	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该溶液中可能含有SO42-

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A) B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81 C. c点溶液中：V0=30 D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(l) Na2 MoO4

2H2O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。
(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。
(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。
(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的体积变化)。
(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。

9. 综合题

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近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题
请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)

2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

10. 综合题

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实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________（锰被还原为Mn2+）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_________→ E →_________。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为__________________
（2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________

11. 综合题

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英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________
A.12g石墨烯含化学键数为NA
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。
②下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示).

12. 推断题

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有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

已知：

+CH3Cl

+HCl
请回答下列问题
（1）F的化学名称是__________,②的反应类型是__________。
（2）D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。
（3）反应③的化学方程式是____________________________________________。
（4）反应⑥的化学方程式是_______________________________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

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