题目

某学习小组设计以下实验，探究化学反应 中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题： 实验中观察到的现象是________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________，其原因是____________________________________ ____________________________________________________________ 答案：【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊 (2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快　气体的溶解度随着温度的升高而减小 【解析】镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小

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