实验6 酸、碱、盐的化学性质 知识点题库

（1） A实验中，碳酸钙和稀盐酸反应的基本类型为，当反应结束时，气球已经完全鼓起，天平指针向右偏，出现该现象的原因可能是．（填字母序号）

a．该反应前后原子数目减少   b．生成气体的反应不遵循质量守恒定律

c．空气的浮力干扰了实验结果   d．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

（2） B实验中，试管中装有足量同样的稀盐酸，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B（都为+2价），提起气球，加入金属，反应开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束恢复到室温时，甲气球鼓起的比乙气球大，该实验说明：

①金属活动性AB（填“＞”或“＜”，下同）；②相对原子质量AB．

（3） C实验，用来验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是

（填字母序号“a．先加入盐酸后加入氢氧化钠溶液”或“b．先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸”），整个实验过程中，气球的变化是，请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式．

（4） D实验中，小气球的作用是，玻璃管中的反应方程式为，

（填“能”或“不能”）根据通入的CO的质量计算生成的铁的质量．

（1） 写出上图D装置中甲仪器的名称；

（2） 用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，收集较纯净的氧气可选择（填装制编号）；

（3） 实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）；

a、稀盐酸        b、熟石灰       c、块状石灰石       d、稀硫酸

（4） 常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应该选择的发生和收集装置组合可以是；

（5） 归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质．

①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变；

②图中A所表示的物质类别是；

③镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量有（填序号）．

A、两种金属的颗粒大小     B、盐酸的浓度            C、温度．

（1） 下列含碳元素的物质中，属于有机物的是___(填字母序号)．

（2） 近期，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”．(如图甲所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法正确的是___(填字母序号)．

（3） 如图乙，二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

图甲 图乙

图丙

①步骤1的化学方程式为．

②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．

③上述设想的优点有(填字母序号)．

a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用

④CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO₂与H₂的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有(填字母序号)．

a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．pH试纸

（4） 如图丙，在A瓶中盛满CO₂气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：

①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为，但未见B瓶中发生现象．

②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为，产生此现象的原因是．

（1） 填写图1空白处，以完善知识网络图；

（2） 为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入KOH溶液中，溶液变成色；

（3） NaOH必须密封保存，同理KOH固体也必须密封保存，否则在空气中要变质。写出KOH在空气中变质的化学方程式  ；

（4） 小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，该反应属于中和反应，其实质是 。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式，下同)；pH=7时，溶质为；pH=3时，溶质为 ；

（5） 写出符合④反应的化学方程式。

（1） [实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:

镁条的长度/cm	1	2	3	4
不溶物	无	少量	较多	很多

[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与有关，由此你对化学反应有什么新的认识。

（2） [提出问题]白色不溶物是什么?

[查阅资料]①AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)₂和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

[提出猜想]

猜想l：是没有参加反应的镁条;

猜想2：是生成的MgCl₂过多而析出晶体

猜想3：是生成的Mg(OH)₂白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[实验探究]

将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	滴加适量稀盐酸。	。	猜想1不成立
实验2	加入适量蒸馏水，充分振荡	白色不溶物没有减少	猜想2不成立
实验3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液	。	白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

（3） [实验反思]

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是。

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式。

（1） A点所表示的物质为N₂ ， 则横坐标上X对应物质类别为，工业上可用方法获得N₂。

（2） B点表示的物质化学式为。

（3） E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有。

（4） 某化合物的化学式为AgNO₃ ， 代表它的点是。AgNO₃见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式。