实验6 酸、碱、盐的化学性质 知识点题库

（1） 增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．

（2） 蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意．

（3）

观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^﹣之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^﹣=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO溶液反应：．

HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：．

【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应．

【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是．

A．Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣     B．H⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣     D．H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣ ．

（1） 写出反应的化学方程式：；

（2） 小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究．

【提出猜想】

猜想一：只含氢氧化钠

猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠

【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：

实验操作	实现现象	实验结论
① X是		猜想二不正确
② Y是		猜想三正确

（3） 【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．

（4） 【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因．

（1） 实验室中，单质硫是色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．

（2） A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na₂SO₃ ， 你提供的试剂是溶液．

（3） 在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为反应（选填“吸热”或“放热”）．

（4） 上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．

（5） 若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸吨．

（1） 根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        ．

（2） 【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ ．

Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．

Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】

小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．

【作出猜想】①可能是溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．

（3） 【设计并实验】

小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是．

（4） 小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

（5） 还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同），反应的方程式为．

（6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．

（1） 为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入．

（2） 为证明生石灰跟水反应生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红色则证明生成了碱．

（3） 将氧气和二氧化碳的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是．

（1） 下列说法中不正确的是         ． （填字母代号）

（2） 为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．

I、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为．

II、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？

（3） 某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因

为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．

实验操作	现象	结论
取少量该样品，滴入足量的 ，充分反应后过滤．	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式：
在滤液中，滴入几滴 无色酚酞试液		样品未完全变质，仍含有氢氧化钠．

（1） 该保健食品的主要功能是什么？．

（2） 食用方法中嚼食的作用是什么？．

（3）

该保健品中的碳酸钙可以用石灰石来制备．第二小组同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为；

请写出上述方案有关反应的化学方程式：

①：．

②：．

③：．

（4） 怎样检验该保健食品是否含有碳酸盐？．

（1） 【猜想与假设】猜想1：NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：NaCl。猜想3：NaCl、HCl.猜想4：NaCl、

（2） 【讨论与交流】甲同学认为需想1无需验证就知道是错误的，他的理由是（请用化学方程式回答）。

（3） 【实验与结论】

乙同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是乙认为猜想3正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是

请你另设实验方案验证猜想3：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液		猜想3正确

（4） 验证猜想4，可选用的试剂有             。

（5） 【拓展与应用】若废液中的溶液是NaCl和HCl，根据HCl的性质。无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。

（1） 上述六个反应中有溶液颜色改变的是(填字母)。E试管中若将铝片换成铜片，反应(填“能”或“不能”)发生。

（2） 在不同的酸溶液中都含有H⁺ ， 所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是。(填字母)

（3） （查阅资料）Ag₂CO₃不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。

（继续探究）小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是。小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。

（4） （提出问题）滤液中的溶质成分是什么？

（作出猜想）猜想一：HNO₃、NaNO₃、HCl；

猜想二：HNO₃、NaNO₃、AgNO₃；

猜想三：HNO₃、NaNO₃；

猜想四：HNO₃、NaNO₃、NaCl；

猜想五：。

（5） （实验验证）小组同学取少量滤液于两支试管中，向其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；向另一支试管中滴加足量(填化学式)溶液，观察到，则证明猜想三成立。

（6） （总结拓展）小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)₂溶液反应的是_______(填字母)。

（1） 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出(填化学符号)测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中的原因；盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。

（2） 下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_______。(填序号)

（3） 下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填字母序号)。

（4） 实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。你认为上述实验方案都能达到目的吗，为什么？。

（5） 老师建议将(4)中该同学方案 进行定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质。