实验6 酸、碱、盐的化学性质知识点题库

下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）

选项	物　　　质	杂　　　质	除杂药品或方法
A	CaCl₂溶液	盐酸	过量的碳酸钙、过滤
B	CaO	CaCO₃	适量稀盐酸
C	N₂	O₂	灼热的钢网
D	CO	CO₂	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列实验现象描述错误的是（　　）

A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B . 灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛气味 C . 石蕊试液滴入稀盐酸，溶液显蓝色 D . 氢氧化钙与氯化铵混合研磨有刺激性气味

硫酸是实验室中常用的试剂．

（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用作．
（2）简述稀释浓硫酸的正确操作．
（3）写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式．．

下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	实验操作
A	MnO₂（KClO₃）	水	溶解、过滤
B	CO₂（CO）	O₂	点燃
C	KCl（KOH）	稀H₂SO₄	蒸发结晶
D	铁粉（碳粉）	稀HCl	过滤

A . A B . B C . C D . D

下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A . 在Ca（OH）₂溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B . 在NaOH溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀生成 C . 在Ca（OH）₂溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D . 在NaOH溶液中加入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀生成

二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一，小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案．

【查阅资料】石蕊是一种色素，遇到酸变红色，酸是一类物质，能使石蕊变成红色．

【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按所图所示进行实验．

观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变色，（Ⅱ）中的小花不变色．

【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化和水反应生成了酸”，两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸．

实验操作	实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，实验室做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少，以吸收二氧化硫气体．

课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：

（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是．

小茜设计了一个趣味实验装置（如图），其气密性良好，在A中加入下面的固体和液体后，不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是（）

A . 氯化钠和水 B . 氢氧化钠和水 C . 二氧化锰和过氧化氢溶液 D . 镁条和稀盐酸

小华同学对生石灰跟水的反应进行研究，请你帮她完成下列实验报告

实验步骤	现象	化学方程式或解释
向盛水的烧杯中投入一小块生石灰	烧杯壁发烫说明	化学方程式
静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳	溶液变	化学方程式
向另一试管中滴无色酚酞	溶液显色	此溶液是性溶液

对于稀盐酸来说，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强，则pH越（选填“大”或“小”）．如果使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

不发生化学反应的方法：．

通过化学反应的方法．（要求各种方法中所选的物质类别不同，用化学式填空）

① ②，③．

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）

选项	物质（杂质）	试剂	操作方法
A	氯化钠（碳酸钠）	稀盐酸	溶解，过滤，蒸发，结晶．
B	氯化钠（泥沙）	水	溶解，过滤，洗涤，干燥．
C	CuO（铜粉）	足量氧气	灼烧
D	H₂O（植物油）	洗涤剂	振荡、搅拌

A . A B . B C . C D . D

氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与盐酸、氢氧化钠反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．下列有关说法错误的是（）

A . 氢氧化铝能使酚酞试液变红 B . 用氢氧化铝可治疗胃酸过多症 C . 在NaAlO₂中铝元素的化合价为+3价 D . 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是（）

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠溶液变质的原因是。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加
该氢氧化钠溶液已变质
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论
该氢氧化钠溶液变质
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

（1） A不可能是(填标号)。
a．Mg
b.Fe
c.Ag
d.Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe₂O₃ ， B与盐酸反应的化学方程式为。
（3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO₃)，该反应的反应物有种。

一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。

①操作1的名称为，用到的主要玻璃仪器为；

②白色沉淀B的化学式为；

③溶液E中一定含有的溶质是；

④白色固体组成情况为。

为探究氢氧化钡〔Ba(OH)₂〕的化学性质，进行了以下实验：

（1）实验A中能够观察到的现象是；
（2）实验B验证了Ba(OH)₂能跟反应；
（3）实验C中反应的化学方程式表示为；
（4）实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成。

化学实验和科学探究都离不开实验装置。根据下列装置回答问题：

（1）以上A和B装置都可以用于制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式；
（2）可用于收集氢气的装置是(填写序号字母)。

（3）科学探究

（查阅资料）小玲同学查阅资料发现：过氧化钙(CaO₂)能分别与水、二氧化碳反应。

（猜想）①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物。

（实验探究）

实验一：选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入(填写一种指试剂的名称)试液，发现溶液变成红色，说明猜想①正确，反应的化学方程式是。

实验二：为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：

实验步骤	实现现象	结论
a．取在空气中久置的少量固体于试管中，加足量水	未见固体明显溶解
B.向试管中滴加几滴紫色石蕊试液	未见明显颜色变化	不存在氢氧化钙
C.		固体成分是碳酸钙

实验步骤C中发生反应的化学方程式是。

长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，该白色固体是，用化学方程式分析产生这层白色固体的原因。

化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：NaHCO₃；猜想四：NaOH

（1）（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：。

从小明的实验结果中可以判断出猜想也一定是错误的。
（2）（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是。
（3）（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

Na₂CO₃

NaHCO₃

溶解度/g

21.8

9.6

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想不正确，理由是。
（4）（问题交流）
①Na₂CO₃和 NaHCO₃在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO₃在生活中可用来 (写出一条即可)。

②Na₂CO₃在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO₃。请你写出反应方程式。
（5）兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na₂CO₃溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。

①0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：。

②B点溶液pH大于7，是因为(填物质名称)的水溶液呈碱性。

③C点所得溶液的溶质是。

实验步骤	实验现象	实验结论
		该氢氧化钠溶液变质

	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	21.8	9.6

实验6 酸、碱、盐的化学性质 知识点题库

实验6 酸、碱、盐的化学性质知识点题库