实验6 酸、碱、盐的化学性质知识点题库

检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（）

A . 放入水中不溶解 B . 加入稀盐酸中有无色气体产生 C . 加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 D . 加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．

【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是．

（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为．该反应的化学方程式为．

（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．

（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【反思】

（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）．

【拓展应用】

（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）．

（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的（填化学式）溶液而除去．

对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（）

A . X中一定含有氧元素 B . X和Y的相对分子质量之差为18 C . Y中一定含有钠元素 D . Y可能是Na₂SO₄

下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C . 铜在空气中加热生成氧化铜 D . CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）甲实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象是．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到气球出现的现象是．
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式．

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．

[提出问题]能使废液呈碱性的物质是什么？

[交流讨论]小兰认为：只有碳酸钠；

小刚认为：只有氢氧化钙；

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能只有．

[实验设计]小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色	的猜想正确
	②	小兰的猜想正确
	③没有白色沉淀，溶液呈红色	的猜想正确

（5）向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为90g．求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（）

A . 氧化铜 B . 盐酸 C . 氢氧化钠 D . 碳酸钠

下列有关实验现象的描述不正确的是（）

A . 图①中 U 形管内液面左高右低 B . 图②中的蜡烛自下而上依次熄灭 C . 图③中小气球变瘪 D . 图④中的铁丝剧烈燃烧，火星四射

回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：

（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）

请回答下列问题：

（1）黑色固体A的成分是（用化学式表示）；
（2）流程图中操作①的名称是，该操作中用到玻璃棒的作用是；
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式；
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是．

用化学方程式表示除去下列物质中的杂质

（1） CaO（CaCO₃）
（2） CaCl₂（HCl）．

生石灰是用石灰石（主要成分是）在高温下分解而制得的．怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？

下图是初中阶段常见的实验装置图，请回答下列问题：

（1）小华同学用A装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是，写出反应的化学方程式；
（2）小明同学用B装置探究可燃物燃烧的条件．（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是 40℃、240℃；白磷燃烧生成的五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质﹣﹣偏磷酸）．水中的白磷不燃烧，是因为，罩上仪器a的作用是，对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是．
（3）小刚同学用C装置模拟工业炼铁的原理．请写出硬质玻璃管内CO与Fe₃O₄发生反应的化学方程式．

下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（）

A . H₂SO₄、NaNO₃、CaCl₂ B . HCl、BaCl₂、Mg（NO₃）₂ C . HCl、NaOH、Na₂CO₃ D . NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答，请你参与完成下列实验设计。

（1） Ⅰ．物质的鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸，请把它们鉴别开来。
【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液，从组成上看，它们都含有相同的，实质上就是要把Cl^－和SO₄²^－鉴别开来，而SO₄²^－能与Ba²⁺结合生成（填化学式）沉淀，Cl^－不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba²⁺的溶液当作鉴别试剂。

（2）【设计方案】

实验步骤

预测实验现象

实验结论

取样：分别取两种溶液少

量于两支试管中

操作：分别向两支试管中

滴加溶液

若试管中无明显现象

则原溶液为稀盐酸

若试管中有白色沉淀

则原溶液为稀硫酸

出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式。

（3）【小结】物质鉴别时，首先要分析物质或其组成离子的性质，然后依据性质选择鉴别试剂，最后通过反应后产生不同的来达到鉴别目的。
（4） Ⅱ．物质的检验：某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
上述实验中，操作I是。根据上述实验分析，一定发生反应的化学方程式为，C中一定含有的溶质是。
（5）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如下设计方案。
实验操作
现象
结论
步骤①：取少量滤液C于试管中，。
A中还含有
氢氧化钠
步骤②：。

镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应

①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑

②NiO+2HCl═NiCl₂+H₂O

③NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O

对上述反应的分析判断错误的是（）

A . 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B . Ni 的金属活动性比 Ag 强 C . Ni 在①的反应中化合价发生了变化 D . 反应②和③都是复分解反应

下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 往稀盐酸中滴加NaOH溶液的温度变化

B . 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

C . 等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

D . 在一定温度下向接近饱和的KNO₃溶液中加入KNO₃固体

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

（1）提出问题1：该溶液是否变质？氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。	有冒出。	该溶液一定变质了。

（实验探究1）提出问题2该溶液是全部变质还是部分变质呢？

猜想与假设：猜想1：该溶液部分变质，则溶质为；

猜想2：溶液全部变质，则溶质为。

（2）（查阅资料）

①氯化钙溶液呈中性；

②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

（实验探究2）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。	有生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。	溶液变红色。	说明原溶液中一定有。

（实验结论）该溶液（填“部分”或“全部”）变质。

在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④

如图所示烧瓶中装有某种物质Y，滴入足量试剂X后，气球会鼓起，下面有关X和Y的组合错误的是（）

试剂选项	X	Y
A	浓硫酸	水
B	水	NaOH
C	NaOH溶液	CO₂
D	稀硫酸	镁

A . A B . B C . C D . D

有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（）

A . 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B . 氢氧化钠和氢氧化铜都含有氢氧根离子，所以它们都能使无色酚酞变红 C . 构成金刚石和石墨烯的原子相同，但是排列方式不同，所以它们的性质不同 D . 构成水和过氧化氢的分子不同，所以它们的化学性质不同

学习了酸、碱的化学性质后，薛国故里的某校化学兴趣小组的同学们展开了探究。同学们在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是；编号②反应的金属单质是。
（2）编号⑤反应的基本反应类型是反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO₃ ，则编号④对应方框中的现象是。

实验6 酸、碱、盐的化学性质 知识点题库

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