初中化学：九年级　 中考　

初中化学

薄荷醇（化学式为C₁₀H₂₀O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）

A . 薄荷醇属于有机高分子化合物 B . 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C . 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D . 薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%

脐橙是很多人喜欢的水果之一，因为它含丰富的维生素C和维生素P（化学式为C₂₇H₃₀O₁₆），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性．下列对维生素P的有关说法正确的是（）

A . 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16 B . 维生素P的相对分子质量为610g C . 维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 D . 维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水

在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制成题，请你来解答。

（1）写出图中标号①的仪器名称：；用装置C制取气体时，仪器①的末端管口要在液面以下，否则造成的后果是。
（2）装置B与装置D相比，装置B的优点是。
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是。
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为。若用该装置吸收CO₂时，试剂X最好选用。
（5）实验室选用装置D制取氧气时，分液漏斗中的药品是，反应的方程式是。用向上排空气法收集氧气时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是。

小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（）

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A . 甲图发生的反应方程式是：Cu+O₂ $\text{[math]}$ CuO，属于化合反应 B . 图乙中观察到黑色的铜丝变红 C . 在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序 D . 上述操作有一处不符合题意，是丁图所示操作

某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）

A . 大于62.4 g B . 小于62.4 g C . 大于57.6 g D . 小于57.6 g

2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

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（1）表中“?”的位置所对应的元素名称为；
（2） C属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为；
（3） Mg原子的结构示意图为，钠离子的核外电子数为；
（4） 2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸•古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO₂）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为。

推广使用铁锅有利于预防贫血．但是铁锅使用不当易生锈，其生锈的原因是铁与空气中的和共同作用的结果．为了防止铁锅生锈最容易做到的方法是：．

把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

①硬度；②熔点；③密度；④颜色．

在①氢气、②空气、③氧化铁、④铁粉、⑤海水中，

(用序号填空)属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有。

天然气（主要成分为CH₄）是一种重要的清洁燃料，我国“西气东输”工程利于能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

（1） CH₄完全燃烧的化学方程式是；该过程（填“释放”或“吸收”）能量。
（2）天然气使用可有效减少煤燃烧时形成的酸雨，下列现象与酸雨无关的是____。

A . 石刻文物被腐蚀 B . 全球海平面上升 C . 土壤酸化严重
（3）工业上以CH₄为原料生产H₂ ，制取原理如下图所示：
已知：变换塔中发生的反应： $\text{[math]}$
①“转化炉”中有H₂产生，参加反应的CH₄与H₂O的质量比。（填最简比）
②“洗涤塔”中水的作用。

蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是（）

A . 都产生火焰 B . 都放出热量 C . 都是化合反应 D . 都会生成氧化物

石灰石的主要成分是（填名称）．自然界中的、、、、、珍珠等物质都含有（填化学式）．埚炉和水壶里的水垢主要成分也是．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第13号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于
（3）研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C₂HCl₃）除去85.6%，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中三种元素的质量比是2：1：4 B . $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价 C . $\text{[math]}$ 中氯元素的质量分数最大 D . $\text{[math]}$ 是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的

在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（）

A . 氢氧化钠不慎沾到到皮肤上，立即用硫酸冲洗 B . 一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 C . 使用酒精灯时，直接向燃着的灯内添加酒精 D . 家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风

金属材料在国防建设中起着重要的作用

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（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为。
（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是。
（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ ，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：固体A的成分是；含铁元素的物质(污水除外)有(填字母序号)。

用红磷测定空气中氧气的含量,实验得出结论氧气体积小于空气总体积的1/5，请写出三个常见原因。

把下列各物质与其对应的主要用途用线连接起来。

A．石墨⑴ 填充滤毒罐、用于冰箱去味剂

B．金刚石⑵ 可作电极材料

C．活性炭⑶ 用于冶炼生铁

D．焦炭⑷可用于裁割玻璃

如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图

仪器的名称为______；
实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；
实验二观察到先燃烧的物质是______；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉______；
实验三将燃着的蜡烛放在如图2所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法错误的是______填序号。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为