实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl属于________。

（查阅资料）BaSO₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。

（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。

(1) 实验 a 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出，实验 b 中，锌表面有黑色固体物质析出。比较 R 、 Zn 、 Ag 的活动性强弱 _______ 。

(2) 图 c 是实验 a 中反应的微观示意图。根据图 c 分析实验 a 中溶液增加的离子是 _______ ，减少的离子是 _______ ( 填离子符号 ) 。

(3) 写出实验 a 中发生的化学反应方程式 ____ ( 用含 R 的符号表示 ) ，该反应类型为 _____ 。

结合下图所示实验，回答下列问题。

（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证__________；

（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别__________；

（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后

两次称量结果不一致，原因是没有称量__________的质量。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO ₃ ）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）

请回答下列问题。

（ 1 ）步骤 ① 中发生反应的化学方程式为 _____ 。

（ 2 ）滤液 Ⅱ 是 30℃ 时氯化钡的 _____ 溶液（选填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）。

（ 3 ）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 _____ （选填字母序号）。

A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D 步骤 ②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 对环境的污染

（ 4 ）某同学提出，步骤 ③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 ____ 。为防止污染，需要对滤液 Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： ____ 。

人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是(   )