溶液酸碱性的判断及相关计算知识点题库

在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A . c （Na⁺）═c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH） B . c（H⁺）═c（CH₃COO^﹣）+c（OH^一） C . c （Na⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c （CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A . c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）

A . 由题可知HA为弱酸 B . 滴定终点位于c和d点之间 C . 滴定到b点时：n（Na⁺）+n（H⁺）﹣n（OH^﹣）+n（HA）=0.002mol D . 滴定到d点时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . pH HCl＞CH₃COOH B . c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多 D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．

（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）．

A . 向水中加入NaHSO₄ B . 向水中加入Cu（NO₃）₂ C . 加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ D . 在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：

①HF（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol

②H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

在20mL0.1mol/L的氢氟酸中滴加0.1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）

A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H⁺（aq）+F^﹣（aq）△H=+10.4kJ/mol B . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH^﹣）=c（HF）+c（H⁺） C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F^﹣）=c（Na⁺）=0.1mol/L D . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na⁺）＞c（F^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^﹣1	c（NaOH）/mol•L^﹣1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	B	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）

A . 甲中：若a=7，则HA是强酸 B . 乙中：若b≠0.2，则c（A^﹣）=C（Na⁺） C . 丙中：若HA是弱酸，则 $\text{[math]}$ ＜1 D . 丁中：若 c=9，则c（OH^﹣）﹣c（HA）=10^﹣9mol/L

常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^﹣）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是．

下列各表述与示意图一致的是（　　）

A .

图表示25℃时，用0.1 mol•L^﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B .

图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C .

图③表示10 mL 0.01 mol•L^﹣1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化 D .

图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C . pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3) D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . K_a(HB)<K_a(HA) B . a点时，c(A^-)=c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 常温下，0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH D . 向HB溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中c(B^-)/c(HB)=10^[pH-pKa(HB)](已知：pKa=-lgKa)

下列说法正确的是（）

A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液 B . 凡需加热的反应一定是吸热反应 C . 反应速率越快，反应现象越明显 D . 水解反应是放热反应

（1）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有（填字母）。
（3）（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10^-20。
某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于。
（4）要使0.2mol/ LCuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为。

常温下，向20mL0.05mol·L^－¹的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A . NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B . A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C . E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄⁺)>c(B²^－)>c(OH^－)>c(H⁺) D . F点溶液c(NH₄⁺)=2c(B²^－)

常温下，向20ml，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是（）

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A . c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 B . a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－¹¹mol·L^－¹ C . b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) D . b、d点表示的溶液中[c(CH₃COO^-)•c(H⁺)]/c(CH₃COOH)相等

磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：K_a1＝7.1×10^－³ ， K_a2＝6.2×10^－⁸ ， K_a3＝4.5×10^－¹³ ，解答下列问题：

（1）常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序(填序号)。
（2）常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7。
（3）常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，用K_a与K_h的相对大小，说明判断理由：。

下列说法正确的是（）

A . 同温同压下，H₂和Cl₂的密度相同 B . 物质的量相同的Na₂O和Na₂O₂所含的离子数目相同 C . 质量相同的H₂O和NH₃所含的原子数相同 D . 室温下，物质的量浓度相同的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的pH相同

25℃时，下列说法正确的是（）

A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 B . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7 C . NH₄Cl溶液的K_w大于NaCl溶液的K_w D . 向0.1mol·L^-¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

（1）某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”或“碱”或“中”)性。
（2）向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。
（5） 25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰ ，要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为。